第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．一定温度下，向容积为5 L的某恒容密闭容器中通入46 g 
，发生反应：
，经4 min时反应达到平衡，平衡时
mol⋅L-1。下列说法中正确的是
A．当容器中气体密度为9.2 g⋅L-1时反应处于平衡状态
B．当容器中
mol⋅L-1时，所用时间少于2 min
C．平衡时
D．若再向容器中加入46 g ，重新达到平衡时容器中
变大
2．将2 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(s)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1
C．2 s时物质B的转化率为30%
D．2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L－1
3．已知：
Kp1，
Kp2，则反应
的K为
A．
B．
C．
D．
4．关于熵值(S)的叙述不正确的是
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
5．某密闭容器中存在
反应，平衡时X的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应，
B．若温度为
、
时的平衡常数分别为
、
，则
C．时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动
6．化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．反应2Mg(s)＋CO2(g) = C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
7．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．2v(NH3)=3v(H2O) B．5v(O2)=6v(NO)
C．4v(NH3)=5v(O2) D．4v(O2)=5v(NO)
8．已知有平衡关系：
①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol
②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol
则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= kJ/mol
A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b
9．平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是
A．
B．催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程
C．总反应为
，
和
均为催化剂
D．由于
，所以反应①的速率小于反应②的速率
10．利用反应I2O5(s)+5CO(g)
I2(s)+5CO2(g)可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T2时，0～0.5min，v(CO)=0.6mol•L-1•min-1
B．b、d两点均已达平衡状态，反应速率相等
C．c点时，逆反应速率大于正反应速率
D．在T1下达到平衡时，平衡常数Kc等于4
11．下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度
D．反应限度越大，表示反应速率越大
12．臭氧
分解的原理可表示为：
。无催化和有催化的
分解反应过程中的能量变化示意图如图所示，其中与反应可得和。下列说法正确的是
A．分解反应为吸热反应，需要加热才能发生
B．通常情况下臭氧分解较慢，是因为分解反应的活化能较高
C．曲线2的总反应可表示为
D．改变反应的反应热，加快了分解反应的速率
二、非选择题
13．CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。