第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、单选题（共12题）

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molN2与足量H2反应，生成NH3数目小于2NA

B．1LpH=1的醋酸溶液中，H+数目为0.1NA

C．1molN4分子(分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为4NA

D．1mol羟基(-OH)所含的电子数为9NA

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．500mL 0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中离子的数目为0.25NA

B．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C．含1mol NaHCO3的水溶液中含有NA个

D．2L 0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

3．下列说法不正确的是

A．一定温度下，0.01mol/L的盐酸pH一定等于2

B．常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C．常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质

D．常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变

4．由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置或操作	取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高			向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶

	锰酸钾溶液			液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。
现象	褪色并观察褪色的时间	左边棉球变黄，右边棉球变蓝	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结论	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快	氧化性：Cl2>Br2>I2	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	不能说明温度越高，速率越快

 

A．A B．B C．C D．D

5．能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大

D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为

6．一元酸HX和HY都是20mL，分别用NaOH滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．a和b对应溶液的导电性相同

B．HX可能是HCl，HY可能是

C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/L

D．用0.1mol/LNaOH滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低

7．根据下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验		现象	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
B	缓缓加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH	溶液的pH逐渐减小	溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小
C	温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合	所得混合溶液的体积为101mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
D	利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)	随着反应进行，电导率逐渐减小	OH-的电导大于CH3COO-的电导

A．A B．B C．C D．D

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子

B．1molNaH与足量水作用制备H2转移电子数为NA个

C．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键

D．2molCO2与足量NaOH溶液完全反应，则n(CO)+n(HCO)+n(H2CO3)=1mol可能成立

9．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、