第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题

一、单选题（共12题）

1．等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定不正确的是

A．物质的量之比为1∶1 B．原子数之比为22∶21

C．体积之比为11∶7 D．密度之比为7∶11

2．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是

A．Ca→CaO→CaCl2

B．O2→ CuO→ Cu(OH)2

C．C→CO2→Na2CO3

D．NaOH → Na2CO3→ NaCl

3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是

A．都是淡黄色固体 B．都是强氧化剂

C．都能与水反应生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价

4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一定正确的是（    ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，下列叙述不正确的（    ）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

6．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．“摩尔”是“物质的量”的单位

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

7．将一块金属钠投入滴有酚酞试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面

②钠立即与水反应，并有气体产生

③反应后溶液变蓝

④钠熔成闪亮、的小球

⑤小球在水面上四处游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是

A．Na2O2比Na2O稳定 B．Na2O、Na2O2均是强氧化剂

C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．Na2O2和Na2O互为同素异形体

9．设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟稀硫酸反应生成1mol氢气时，失去电子数为3NA

10．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（   ）

A．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2mol

C．将足量的过氧化钠、氯化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

D．一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成36g产物，失去的电子数为0.2NA

11．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A．1 B．2 C．3 D．4

12．氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，还是一种工业原料，如电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和烧碱溶液，下列说法正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应，其中NaCl作氧化剂，H2O作还原剂

B．上述反应属于氧化还原反应，其中Cl2作氧化剂，NaOH作还原剂

C．很多自来水厂用Cl2来杀菌消毒，故Cl2是无毒的气体

D．将Cl2通入消石灰中可制得漂白粉，其有效成份为Ca(ClO)2

二、非选择题（共10题）

13．化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：

(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含

有       (填“钠”或“钾”)元素；

(2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是       (填“”或“Si”)；

(3)酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是       (填“”或“”)。

14．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③硫酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦熔融的K2SO4。请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是       ，属于电解质的是       ，属于非电解质的是       。

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式：

①_______MnO+_______H2O2+_______H+ =_______Mn2++_______O2↑+_______H2O

      

②_______KClO3 +_______HCl(浓) =_______KCl +_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O

    

(3)反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用氧化还原反应的知识分析：

①       是氧化剂，       是还原剂，

②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：     

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为       ，当该反应转移了6个e-时，被氧化的HCl有       个。

15．类比推理是化学学习中的一种分析问题的重要方法，在科学研究中有重要意义。

(1)下列叙述中正确的是___________。

A．在含1mol溶质的溶液中加入足量NaOH溶液，可生成沉淀，若用等量的溶液，也可制得含个胶粒的胶体

B．金属钠与水能剧烈反应，则金属钾与水的反应会更加剧烈

C．84消毒液和均可以用于杀菌消毒，二者混合后杀菌消毒效果更好

D．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物均为非金属氧化物

(2)已知铅元素在化合物中的主要化合价有+2、+4两种，且+2价为稳定价态。

①可以表示为，则可表示为           。