第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题

一、单选题（共12题）

1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是

A．钠和水的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．生石灰与水反应

D．铝在氧气中燃烧的反应

2．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是

A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸热，说明金刚石更稳定

B．能量变化必然伴随发生化学变化

C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1＜ΔH2

3．有关能量与能源的说法正确的是

A．原电池是将电能转变为化学能的装置

B．逆反应的活化能总是大于正反应的活化能

C．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

4．下列有关能量的说法正确的是

A．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

B．需要加热的化学反应，一定是吸热反应

C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化

5．室温下，将1mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H1，将1mol Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；Na2CO3·10H2O(s)受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(l)，热效应为∆H3。则下列判断正确的是

A．∆H2<∆H3 B．∆H1>∆H3 C．∆Hl+∆H3=∆H2 D．∆H1+∆H2>∆H3

6．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图1所示，I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=—32.9kJ·mol-1，II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=—41.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是

A．图1中过程①是放热反应

B．反应II的能量变化如图2所示

C．3molN2H4(g)的化学键能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键能量

D．肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1

7．下列说法正确的是

A．有能量变化的一定发生了化学反应

B．吸热反应一定需加热才能发生

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．化学键断裂一定要吸收能量

8．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图1、2所示。下列说法正确的是

  

A．总反应的

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

C．该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．已知和分子都是直线形结构，则的结构式为

9．下列热化学方程式或叙述正确的是

A．1mol液态肼()在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：  

B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：

C．已知：  ，则  

D．已知：  ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol和1.5mol充分反应放出46.2kJ的热量

10．已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH1=-571.6 kJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH2=？的说法正确的是

A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

C．该反应ΔH2大于零 D．该反应是放热反应

11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是

A．三者放出的热量均为28. 65kJ B．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ

C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ

12．反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应 B．断开中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．一定是吸热反应

二、非选择题（共10题）

13．回答下列问题：