第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题

一、单选题（共12题）

1．在实验室中模拟工业上以钛铁矿(主要成分为，含杂质)为原料制取偏钛酸的流程如图。

已知：向钛铁矿中加入硫酸得到硫酸氧钛()，硫酸氧钛在加热的条件下水解得到偏钛酸，偏钛酸为难溶于水的白色沉淀。

下列叙述错误的是

A．中，Ti的化合价为+4价

B．过量试剂A为铁粉，仅起还原浸出液中的作用

C．操作②主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D．硫酸氧钛水解的离子方程式为：

2．已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是

A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+

B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量

C．③中“分离”操作中包括过滤

D．Fe3O4胶体粒子的产率为

3．下列转化不能通过一步反应实现的是

A． B． C． D．

4．下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是

A．硬铝和不锈钢都是合金

B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

5．下列离子方程式书写正确的是

A．通入溶液中

B．稀盐酸与碳酸钙反应

C．铝片插入NaOH溶液中

D．少量通入澄清石灰水

6．下列叙述不正确的是

A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高

B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼

D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应

7．为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是。

方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

  

A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中反应，则V≥100

B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D．方案二中若用空气代替O2进行实验，对测定结果有影响

8．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，

则下列说法不正确的是

A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100

C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

9．用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是

  

A．称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通CO

B．在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原

C．该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%

D．若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高

10．将6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为

A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g

11．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（    ）

A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C．《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

12．相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为

A．1：2 B．2：3 C．8：9 D．1：1