第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题

一、单选题（共12题）

1．关于 Na2 CO3和NaHCO3下列说法不正确的是

A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3

B．分别向Na2 CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3

C．可以用Ca( OH)2溶液区分Na2 CO3和NaHCO3溶液

D．Na2 CO3比NaHCO3易溶于水

2．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+ + +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O

B．过氧化钠与水反应:2 +2H2O=4OH- +O2↑

C．氯气和水反应:Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

D．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液: +5I-+6H+=3I2 +3H2O

3．化学来源于生活，很多化学物质有俗名，例如乙酸的俗名为醋酸。下列化学式与俗名关系正确的是

A．S-硫黄 B．NaHCO3-苏打 C．NaOH-纯碱 D．Na2SiO3-玻璃

4．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是

A．16 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－1

5．若为阿伏加 德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A．1mol 与完全反应，转移的电子总数为

B．34 g氨气中含有12 个键

C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为

D．标准状况下，和混合后气体分子数为

6．下列说法中，正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L

C．在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4

D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L

7．学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（      ）

①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性

A．仅①④ B．仅④ C．除②外 D．全部

8．一个固定容积的密闭容器中盛有24gX气体时，压强为。相同温度下，改装含个分子时容器内压强增加至，则X气体的摩尔质量是

A．64g/mol B．48g/mol C．36g/mol D．16g/mol

9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法所正确的是

A．1 L容器中充入2 molNO和1 molO2充分反应后，分子总数等于2NA

B．5.6 gFe与含0.2 moHNO3的稀溶液充分反应，失去电子数为0.2NA

C．常温常压下，22. 4 LNH3中含有的分子数小于NA

D．标准状况下5.6 LCl2溶于足量水的过程中，转移的电子数为0.5NA

10．将200mL1mol/L的NaOH溶液加水稀释至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为

A．5mol/L B．1mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L

11．某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（    ）

A．0.1mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

12．实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（    ）

A．用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体

B．定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低

C．选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置

D．摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次

二、非选择题（共10题）

13．工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；

②再加入一种RNO(液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(1)写出上述四步反应的化学方程式       。

(2)请对富玛克斯法的优点做一简要评价       。

14．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下。

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中、HClO、和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色       (填“越快”或“越慢”)。

(2)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是         。

15．标准状况下，1L甲烷的质量是       g。1g甲烷分子中含        个电子。4g甲烷与标准状况下       LH2中含有的分子数相等。

16．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：

Ⅰ.岩脑砂的制备