第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题

一、单选题（共12题）

1．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件
①	2molX+1molY	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线I对应实验① B．正反应为放热反应

C．气体的总物质的量：nc=nd D．b点平衡常数比c点平衡常数小

2．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s) xC(g)＋2I2(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molI2。下列叙述中不正确的

A．反应达到平衡状态时B的转化率为20%

B．5s内A的平均反应速率为9mol·L-1·min-1

C．若混合气体的颜色不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D．x=2

3．已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是

A．温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率

B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高

D．迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，能说明反应

达到化学平衡状态的是

A． B．容器内的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D．和的浓度相等

5．自由能的变化(△G)是反应方向判断的复合判据：△G＝△H﹣T△S，△G＜0时，反应正向自发进行。已知工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＞0 则下列说法正确的是（　　）

A．△S＞0，高温下能自发 B．△S＜0，高温下能自发

C．△S＜0，低温下能自发 D．△S＞0，任何温度下能自发

6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5molA  0.5molB	1.5molA  0.5molB	6.0molA   2.0molB

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)

B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

7．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是（    ）

A．使用催化剂有利于合成氨的反应

B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深

C．对于反应来说，500℃时比室温更

有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

8．在一密闭容器中，用10mol  A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为

A．40% B．50% C．60% D．70%

9．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．H2的体积分数：φ(b)>φ(c)

C．773K时，该反应的平衡常数小于12.96

D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移动

10．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，发生反应，经5min反应达到平衡，此时的体积分数为50%。下列判断错误的是

A．该温度下，反应的平衡常数

B．的平衡转化率为50%

C．5min内，

D．相同温度下，反应的平衡常数为0.25

11．一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应 。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是