精品解析：甘肃省张掖市高台县第一中学2023-2024学年高二上学期开学（暑假学习效果）检测化学试题

高二年级暑期学习效果检测 高二化学试卷 第I卷 选择题 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H = + 242kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= —484 kJ/mol C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H= + 242 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= + 484 kJ/mol 2. 下列表述正确的是 A. △H＞0和△S＞0的反应，在任何温度下都不能自发进行 B. 根据 可知氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol，则含2 mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ D. 已知  ， ，则△H1＜△H2 3. 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A. 滴加少量水 B. 改用等质量的锌片 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 滴加少量浓硫酸 4. 化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是 A. 工业合成氨时，使用高效催化剂 B. 用饱和食盐水除去中含有的少量 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 与反应制备时，通入过量 5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下平衡常数K=1 B. 反应条件改变，平衡移动，平衡常数随之改变。 C. CO的转化率为50% D. 其他条件不变，改变压强，平衡不移动 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D 图d中，曲线a可能使用了催化剂 7. 现有三个热化学方程式： A. -488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol C. -2228.9 kJ/mol D. +191 kJ/mol 8. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A. 反应进行的1s时，v(A)=v(C) B. 在0～6 s内，B的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 C. 在0～6 s内，C的转化率为80.0% D. 该反应的化学方程式为6A＋2D 3B＋4C 9. 反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 温度：T1>T2 B. a点达到平衡所需时间比c点短 C. c点NO的平衡转化率：50% D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 10. 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A. 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C. 温度越低，越有利于CO催化加氢 D. 从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 11. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A. 试管内壁附着的b′可用二硫化碳洗涤 B. c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 C. 用两支玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，将两支玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓e或e′溶液 12. 北京冬奥会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(如下图)为原料制得的，下列说法正确的是 A. 该双环烯酯的分子式为 B. 该双环烯酯的一氯代物有11种 C 该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面 D. 该双环烯酯能在酸性或碱性条件下发生水解反应 13. 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是 A. ①灼烧碎海带可用如图乙装置 B. ①海带提碘中的氧化：