精品解析：广东省东莞实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

东莞实验中学2022-2023学年第二学期高二化学期中考试试题 考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将选择题答案正确填涂在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、单选题(共44分，1-10题每个2分，11-16题每个4分) 1. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HClO4 弱电解质 非电解质 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. H2CO3H++HCO B. S2−+H2OHS-+OH- C. Fe3++3H2O = Fe(OH)3+3H+ D. NH3·H2ONH+OH- 3. 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHSO4溶液 B. KOH溶液 C. Na2SO4 D. NH4Cl溶液 4. 下列有关叙述正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l） △H= - 57.4kJ/mol D. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 5. 下列措施能使NaClO溶液水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是 A. 增大NaClO溶液浓度 B. 加水稀释 C. 升高温度 D. 加入适量NaOH固体 6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸与水以任意比例互溶 B. 10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应 C. 醋酸的导电性比盐酸的弱 D. 1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1 8. 下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是 A. 的消耗速率与的生成速率之比为3：2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 的生成速率与的生成速率之比为2：1 D. 密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2 9. 与反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变 D. 催化剂II比催化剂I活性更好 10. 将2molA和2molB混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，反应5min，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min) B. 5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快 C. 该反应方程式中，x=2 D. 5min时，A的物质的量为0.75mol 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数目为0.1NA B. 4℃时，纯水中的H＋数目为10-7 NA C. 1 L pH=1的稀HCl中H＋数为0.1NA D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA 12. 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是 A. B. m+n>p C. 加入催化剂，c%增加 D. 增加A的浓度，A的转化率提高 13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 准确量取25.00mLNaOH溶液 测定中和热 测定盐酸的pH 比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 14. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快)； 下列有关说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 总反应速率取决于② C. 和是该反应的催化剂 D. 加压活化分子数和活化分子百分数都增大 15. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g）