2.1-2.2综合练习——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

2.1-2.2综合练习 1 、选择题 “垃圾是放错位置的资源”，所以我们要将垃圾进行分类处理，以下四种物品均属于垃 圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是(　　) A．一次性纸杯 B．一次性塑料餐盒 C．破损的玻璃鱼缸 D．易拉罐 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　） A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或 石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。 根据这一原理， 有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3 和 NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，可能发生了下列化学反应： ①S＋O2 SO2②CaCO3 CaO+CO2③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ④CaCO3＋2NaOH=Na2CO3＋Ca(OH)2⑤SO2＋CaO CaSO3 下列说法不正确的是（　　） A．①是化合反应 B．生成物都是含氧化合物 C．④这个反应肯定会发生 D．确定能发生的化学反应有①②③⑤ 往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是（　　） A．滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B．滤液中一定有 Fe(NO3)2 一定没有Cu(NO3)2 C．滤液中一定有Fe(NO3)2 ，可能有 Cu(NO3)2 D．滤渣中只有铁 现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是(　　) A．铬＞铜＞银 B．铜＞铬＞银 C．铬＞银＞铜 D．银＞铬＞铜 下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（　　） 选项 物质 用途 反应方程式 反应类型 A 过氧化氢 制氧气 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反应 B 稀硫酸 制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 复分解反应 C 生石灰 干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应 D 一氧化碳 冶炼金属 CO+CuO Cu+CO2 置换反应 A．A B．B C．C D．D 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中(　　) A．只有硝酸锌和水 B．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银 C．一定没有硝酸银 D．一定有硝酸银和硝酸亚铁 工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据表中数据判断，不宜用上述方法制取的合金是(　　) 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.5 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2467 2567 2750 A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金 工业冶炼金属钛的反应原理是TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应类型属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（　　） A． B． C． D． 2 、填空题 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号） A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 （2）天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克铁锈（不含单质铁），写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程：　 　；欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入金属镁质量为　 　克。 我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。 （1）某地研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的　 　。 （2）将一定量的锌