2.3.2 催化剂、分解反应（含培优竞赛试题）-【划重点】2023-2024学年九年级化学上册同步讲与练（人教版）

2.3.2 催化剂、分解反应 学习目标 重难点 1.理解催化剂定义的概念 2.学会验证催化剂的方法 3.掌握分解反应概念 重点：1.催化剂概念的理解和验证； 2.分解反应的定义和判断 难点：催化剂概念的理解和运用 知识01 探究过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用 1．探究过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用 【实验目的】 1. 学习催化剂概念 2. 了解用过氧化氢制氧的方法 【实验用品】 试管、药匙、过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条 二氧化锰 【实验步骤】 1 2 3 4 【实验现象】 步骤1中带火星的小木条火星闪烁，但未燃烧； 步骤2中加入二氧化锰后，产生大量的气泡； 步骤3中小木条火星快速闪烁，但仍未燃烧； 步骤4中小木条燃烧。 【实验结论】 ①过氧化氢常温下也会很缓慢地分解，放出氧气。 ②二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 2．催化剂 【概念】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 【催化作用】 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【特点】 （1）一 变：改变化学反应速率，加快反应或减慢反应 （2）两不变：催化剂质量不变；催化剂化学性质不变 【验证】 要确认二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需完成以下操作： ① 继续上述实验，在插入试管中的小木条熄灭后，倒入适量的过氧化氢溶液，插入带火星的小木条。--结论：实验中只消耗过氧化氢，“二氧化锰”似乎用不完。 ② 实验后，将试管中的物质过滤（即将固体和液体分开），将所得的固体洗净、干燥、称量，发现所得固体的质量与反应前加入试管中的二氧化锰的质量相等。--结论：a.“二氧化锰”在实验中可能没有被消耗；b.反应中生成了一种新的固体物质，该固体的质量与加入的二氧化锰质量刚好相等。 ③ 把该固体再次加到过氧化氢溶液中，观察到过氧化氢的分解又加快了。--说明：实验后所得固体是二氧化锰，即实验后二氧化锰的化学性质没变。 综上所述，得出二氧化锰在过氧化氢分解的反应中，加快了过氧化氢的分解速率，而它本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，我们就说二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 深入了解催化剂 1. 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 2. 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 3. 不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。如过氧化氢制氧气的反应中，氧化铁、硫酸铜、红砖粉末、动物肝脏等也可以作催化剂。 4. “多重身份”的MnO2 ①“催化剂”---氯酸钾或过氧化氢制氧气的反应中； ②“反应物”--- MnO2＋4HCl(浓)MnO2＋Cl2↑+2H2O反应中； ③“生成物”---2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中，MnO2是生成物。 1．（湖北省宜昌市枝江市实验中学等学校2022-2023学年九年级上学期期中）下列有关催化剂的说法中正确的是 A. 催化剂就是二氧化锰 B. 催化剂总是能加快其他物质的化学反应速度 C. 在化学反应前后催化剂的质量和性质都没有改变 D. 生成物的质量与催化剂无关。 2. （湖南省衡阳市2022-2023学年九年级上学期期中模拟）下列图像中有关量的变化趋势正确的是 A. ①图：加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 B. ②图：一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 C. ③图：向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. ④图：加热一定质量高锰酸钾固体产生氧气至完全分解 知识02 分解反应 1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。 2.反应特点：“一变多” 3.反应通式：AB→A+B 4.分解反应和化合反应的比较 反应类型 分解反应 化合反应 概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 表达式 AB→A＋B A＋B→AB 特征 “一变多” “多变一” 实例 如：双氧水分解 如：红磷燃烧 共性 都是化学变化,都属于化学基本反应类型。 1．下列反应中（略去反应条件），既不属于化合反应，又不属于分解反应的是 A．二氧化碳+水→碳酸 B．氧化钙+水→氢氧化钙 C．碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 D．酒精+氧气→水+二氧化碳 2．如图是几个化学反应的微观示意图，属于分解反应的是 A B