第3讲 氧化还原反应-【划重点】2023-2024学年高一化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版2019必修第一册）

第3讲 氧化还原反应 考点1：从不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观）： （1）氧化反应：物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被氧化，发生了氧化反应。 （2）还原反应：物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧，被还原，发生了还原反应。 （3）结论：从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 对氧化还原反应的理解： ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。 ②从有氧得失的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应只适用于有氧得失的反应，不能用于没有氧得失的反应，具有局限性。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) （1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如反应①中C元素化合价从0价升高到＋4价，C被氧化，发生了氧化反应;反应②中Fe元素化合价从0价升高到＋2价，Fe被氧化，发生了氧化反应。 （2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如反应①中Cu元素化合价从＋2价降低到0价，CuO被还原，发生了还原反应;反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，CuSO4被还原，发生了还原反应。 （3）结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。 一些特殊物质中元素的化合价∶ NaH（H -1价）、NaBH4（H∶-1价）、Na2O2（O∶-1价）、HCIO（Cl∶＋1价）、HCIO2（Cl∶+3价）、HCIO3 （Cl∶+5价）、HCIO4（CI∶+7价）、K2FeO4（Fe +6价）、H2C2O4（C∶+3价）、CaC2（C∶-1价）、Na2S2O3（S∶+2价）、Na2S2O8（S∶+6价）、FeS2（Fe∶+2价，S∶-1价）、CuFeS2（Cu+2价，Fe∶＋2价，S∶-2价）、Cu2S（Cu∶+1价，S∶-2价）等。 化合价变化与氧化还原反应的关系： ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元生改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观) （1）氧化反应∶物质所含元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。如反应①中钠元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是钠原子失去电子；反应②中氢元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是共用电子对偏离氢原子。 （2）还原反应∶物质所含元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。如反应①中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是氯原子得电子; 反应②中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是共用电子对偏向氯原子。 结论∶从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 巧记：熟记口诀”失升氧化还原性”，对应的含义为“失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，体现还原性” 元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，电子转移才是氧化还原反应的本质。二者的关系是"本质决定特征，特征反映本质"。 考点2：氧化还原反应与4种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应A+B=AB 2H2+O2 点燃 H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 ①化合反应不一定是氧化还原反应; ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 分解反应 AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2↑ NH4HCO3  △ ， NH3↑+CO2↑+H2O  ①分解反应不一定是氧化还原反应; ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应A+BC=B+AC Fe+CuSO4= FeSO4+Cu --- 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应AB+CD=AD+CB --- HCl+KOH=KCl+H2O 复分解反应一定不是氧化还原反应 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原、反应，如 H