第5章 化学元素与物质组成的表示-2023-2024学年九年级化学上册章末复习讲义+模拟题汇编（北京专用）

第五章 化学元素及物质组成的表示 知识点一 元素 1．定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。例如，质子数（核电荷数）为 8 的原子，统称为氧元素； 质子数（核电荷数）为 6 的原子，统称为碳元素。 2．元素的分类 元素的分类 举例 最外层电子数 得失电子 离子种类 金属元素 钠、镁、铝 ＜4 易失电子 阳离子 非金属元素 硫、磷、氧 ＞4 易得电子 阴离子 稀有气体元素 氦、氖、氩 2或8 稳定 3．地壳中元素的含量顺序 氧、硅、铝、铁 4．元素只论种类，不论个数 表示氮元素 N 表示一个氮原子 2N则只能表示2个氮原子。元素符号前加数字，只有微观意义。 知识点二 物质与粒子 1．物质组成 物质（纯净物）由元素组成；如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 2．物质构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等；例如水银是由汞原子构成的。 分子：大多数物质；例如：氯气由氯气分子构成，水是由水分子构成的。 离子：如NaCl等离子化合物；例如：氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。 3．分子构成 分子是由原子构成的；例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。离子是由原子得失电子形成的；例如钠离子是钠原子失去一个电子形成的，氯离子是氯原子得到一个电子形成的。 4. 物质的分类 （1）单质和化合物 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 组成中含有不同种元素的纯净物 区别 宏观 由同种元素组成 由不同种元素组成 微观 单质分子由同种元素的原子构成 化合物分子由不同种元素的原子构成 举例 氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO2)、水(H2O) 联系 二者都是纯净物，都有固定的组成；单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应也可以生成单质。 （2）氧化物 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。 （3）物质的简单分类 知识三 元素符号 1．元素符号表示方法 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。 2．元素符号的写法 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 3．元素符号的意义 （1）表示一种元素；(宏观) （2）表示这种元素的一个原子；(微观) （3）当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。(宏观) 【拓展】直接由原子构成的物质：①金属，如Fe；②稀有气体，如He；③一些固态非金属，如C等。 知识点四 元素周期表简介 1．元素周期表结构 元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2．元素周期表的结构 3．元素周期表的意义 （1）是学习和研究化学知识的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据； （3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 4．元素周期律 下面是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图。 根据图表，你能找到哪些规律？ ①每一横行，从左到右核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同；每一横行开头的都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的原子是非金属原子，结尾的是稀有气体原子； ②每一纵行，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。 【注意】元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。如氧原子有两个电子层位于第二周期。 化学式与化合价 知识点一 化学式 1． 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。 化学式又被称为分子式。水由分子构成，它的化学式（或分子式） H2O 既表示这种物质，又表示该物质的元素组成，还可表示构成这种物质的分子及分子中原子的数值。 2．化学式的意义 （1）由分子构成的物质的化学式，其意义如下： ( 宏观 ) 表示该物质 表示该物质是由哪些元素组成 ( 微观 ) 表示一个该分子 表示一个该分子是由哪几种原子构成，每种原子各有几个 例如： （2）由原子构成的物质 宏观上除表示一种物质外，还表示一种元素，微观上表示一个原子。如Cu宏观上表示铜