2.3.3 物质的量浓度-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

2.3.3 物质量浓度 质量分数 体积分数 新课导入 生活中浓度的不同表示方法 2 01 物质的量浓度 3 物质的量浓度 定义 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号 cB 公式 cB = 单位 mol/L mol·L- 公式变形 nB = cB·V V = 溶质物质的量 溶液的体积 物质的量浓度 注意事项： B表示溶液中的溶质（物质或离子） V表示溶液体积，单位是L 体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质（除非题中标明） 质量具有加和性，m液 = m剂 + m质 均一性：同一溶液，溶质物质的量浓度与所取溶液体积无关 经典例题 例1：0.5mol/L的Na2CO3溶液 表示什么含义？ 该溶液中Na+的物质的量浓度是多少？ 例2：1L Ba(OH)2溶液里含有 0.6mol OH- Ba(OH)2溶液物质的量浓度为多少？ 从中取出0.5L Ba(OH)2溶液，剩余溶液的物质的量浓度为多少？ 经典例题 例3：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。 【解】Na2CO3 的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/mol n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =0.5mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液 =0.5mol/0.5L =1.0mol/L 其中：n(Na+) = 1.0mol n(CO32-) = 0.5mol 其中：c(Na+) = 2.0mol/L c(CO32-) = 1.0mol/L 经典例题 例4：下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 D 02 物质的量浓度有关计算 9 如CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4 将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH 将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4 如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 例1：将1mol Na2O溶于水配成1L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5mol/L 有的物质溶于水后，溶质不是该物质 例2：在标准状况下，将500L HCl 溶于1L水中，所形成的盐酸的密度为1.36g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为____________。 16.73 mol/L 溶液的体积为： 标况下气体物质溶于水后物质的量浓度计算 例3：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L 物质的量浓度与质量分数的换算 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) 例4：将10mL、5mol·L-1 的盐酸稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ c2 = 0.25 mol·L-1 浓溶液稀释问题 当堂巩固 例5：相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( ) D A. 溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C. 溶液的质量分数ω%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为 感谢您的观看！ $$