3.2.2 核外电子排布及离子-【精彩课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

抚州高新区实验学校：杨文清 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时原子的核外电子排布及离子 通过图片，你获得了哪些信息？ 一、新课引入 原子 原子核 原子的体积很小，原子核的体积更小，原子内部有很大空间。 氢原子的结构 行星绕太阳运动 含有多个电子的原子里，它的电子是怎样运动的呢? 二、新课讲解 阅读教材P54页和图3—10，提炼信息。 电子层: 离核远近: 能量高低: 一 二 三 四 五 六 七 近 远 低 高 二、新课讲解 二、新课讲解 排布规律(前3层) ①第一层最多排2个电子 ②第二层最多排8个电子 ③最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个） ④电子先排满第1层，再排第2层，排满第2层，再排第3层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 二、新课讲解 钠原子的结构 （11个电子） 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） 二、新课讲解 原子结构示意图 原子核 质子数 钠原子结构示意图 第一层电子 第二层电子 第三层电子（最外层） 最外层电子数 二、新课讲解 某原子的原子结构示意图如上图所示，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子 ，最外电子层上有 个电子。 理解运用 13 3 3 8 二、新课讲解 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图。 二、新课讲解 不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？ 氖、氩等稀有气体最外层都有8个电子(氦为2个)，是一种相对稳定结构。 金属原子最外层电子数一般小于4个 非金属原子最外层电子数一般大于4个,氢原子最外层为1个电子。 二、新课讲解 总结：原子结构与元素化学性质的关系。 物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）最外层电子排满时，原子相对稳定 原子的 种类 最外层 电子数 结构的稳定性 得失电子 的趋势 举例 金属原子 非金属 原子 稀有气体原子 一般少于4个 不稳定 易失去最 外层电子 钠、镁等 一般多于4个 不稳定 易得到电子 氧、硫等 =8（He为2） 稳定 不易得失电子 氦、氖等 二、新课讲解 钠原子和氯原子有没有达到相对稳定 Na(钠原子) Cl（氯原子） 失去一个电子 得到一个电子 钠离子Na+ 氯离子Cl- 二、新课讲解 带电的原子叫做离子。 离子的分类 阳离子 阴离子 带正电荷的原子（质子数＞电子数）如钠离子 带负电荷的原子（质子数＜电子数）如氯离子 二、新课讲解 那如何书写离子符号呢？ 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。 K+ Mg2+ 离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数。 二、新课讲解 练一练： 镁原子的结构示意图_______ ； 镁离子_______； 铝原子的结构示意图_______ ； 铝离子_______； 铝原子的结构示意图_______； 氯离子_______； 氧原子的结构示意图_______； 氧离子_______。 _______ 二、新课讲解 离子符号的含义 表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 2Ca2+ 表示每个钙离子带2个单位正电荷 表示2个钙离子 二、新课讲解 离子也是构成物质的粒子。 我们日常生活中食用的食盐的主要成分就是氯化钠，氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。 二、新课讲解 原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 带电情况 表示方法 联系 质子数=核 外电子数 不带电 Na、Cl 质子数＞核 外电子数 带正电 Na+ 质子数＜核 外电子数 带负电 Cl- 阳离子 得电子 失电子 原子 得电子 失电子 阴离子 三、巩固练习 1．写出下列化学符号或符号的意义： (1)n个钠离子__________； (2)带2个单位正电荷的亚铁离子__________； (3)4S2－表示______________； (4)S2－中的数字“2”表示_________________