2.3.2 气体摩尔体积-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

气体摩尔体积 【第二章 海水中的重要元素——钠和氯】 1 新课导入 气态物质，测量体积还是称量质量方便？ 实际生活中气体常见的计量方式 L m3 Teaching Analysis 教学分析 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出那些结论？ 气体 0℃、101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同 相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同 思考与讨论 Teaching Analysis 教学分析 目 录 CONTENTS 影响物质体积大小的因素 4 影响物质体积大小的因素 【思考】1个篮球和1个乒乓球，谁占的体积大？ 物质的体积与粒子大小有关 Teaching Analysis 教学分析 影响物质体积大小的因素 【思考】1个乒乓球和10个乒乓球，谁占的体积大？ 物质的体积与粒子数目有关 Teaching Analysis 教学分析 影响物质体积大小的因素 【思考】10个乒乓球紧密排列与松散排列，谁占的体积大？ 物质的体积与粒子间距有关 Teaching Analysis 教学分析 影响物质体积大小的因素 固体物质 液体物质 气体物质 气体粒子间的距离远大于粒子本身的直径 固体、液体粒子间的距离非常小 Teaching Analysis 教学分析 影响物质体积大小的因素 1 2 3 粒子大小 粒子数目 粒子间距 物质的体积 决定固/液体的体积 决定气体的体积 同温同压下任何气体粒子之间的距离相等 同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 Teaching Analysis 教学分析 目 录 CONTENTS 气体摩尔体积 10 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积 符号 Vm 单位 L·mol-1 公式 n = Vm = L/mol V = n·Vm 影响因素 气体所处的温度和压强 Teaching Analysis 教学分析 气体摩尔体积 数值 ①在0℃、101kPa(标准状况)时，Vm ≈ 22.4 L/mol ②在25℃、101kPa时，Vm ≈ 24.5 L/mol 使用条件 只适用于气态物质，可以是单一气体或混合气体 标况下非气体：H2O、HF、SO3、乙醇、苯、CCl4 Teaching Analysis 教学分析 经典例题 例1：下列说法正确的是(　　)A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 B Teaching Analysis 教学分析 方法点拨 (1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。 使用“22.4 L/mol”要“三看” Teaching Analysis 教学分析 经典例题 例2：下列有关气体所占体积的说法中正确的是（ ） A．1mol任何气体的体积都是22.4L B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约22.4L/mol D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L D Teaching Analysis 教学分析 目 录 CONTENTS 阿伏伽德罗定律及推论 16 阿伏伽德罗定律及推论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 定律 理想气体状态方程 pV = nRT 适用对象 任何单一或混合气体 Teaching Analysis 教学分析 阿伏伽德罗定律及推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比 同温同容 同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比 同温同物 质的量 同温同物质的量下,压强比等于体积的反比 同温同压 同温同压下,密度比等于摩尔质量之比 同温同压 同体积 同温同压下,体积相同的气体,其摩尔质量与质量成正比 Teaching Analysis 教学分析 例3：同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为(　　) A．1∶2