2.2.1元素性质的递变规律-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（苏教版2019选择性必修2）

CHEMISTRY 2.2.1元素性质的递变规律 选修二·专题二 了解元素周期表与原子排布的规律 能从电子排布的角度解释元素周期 表的分区、周期和族的划分 掌握原子核外电子排布的周期性 学习目标 课前回顾 请写出N、Mg、Ca的核外电子排布式和简式以及轨道表达式。 01 元素的周期性变化 温故知新 《课本》P36，请同学们参照元素周期表，将主族元素所蕴含的规律填写在下表中。 温故知新 同主族：最高正价相同，且等于主族序数。 同周期：元素的最高正价=最外层电子数； 最高正价+丨最低负价丨 = 8 从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 核外电子排布的周期性 1.能级组 如果将能量相近的原子轨道归为一组。 不同能级组之间的能量差较大， 同一能级组内能级之间的能量差较小。 2.价电子 进一步研究表明，通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子称为价电子。 3.价电子排布规律 主族元素原子的价电子只包括最外层电子； 过渡元素原子的价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。 2.价电子排布与周期的划分 第一周期： 第二周期： 第三周期： 第四周期： 1s1→ 1s2 2s1→ 2s2 → 2s22p1→ 2s22p6 3s1→ 3s2 → 3s23p1→ 3s23p6 4s1→ 4s2 → 3d14s2→3d104s2→4s24p1→ 4s24p6 半满状态 全满状态 第5周期：从左到右，元素原子的外围电子排布从5s1经过4d1~105s1~2逐渐过渡到5s25p6； 第6周期：从左到右，元素原子的外围电子排布从6s1经过4f1~145d1~106s1~2逐渐过渡到6s26p6； 2.价电子排布与周期的划分 核外电子排布的周期性变化规律： 1.一个能级组最多能容纳的电子数等于对应的周期包含的元素种数。 2.周期与量子数 n（电子层数）相关。最外层电子所在轨道处于第 n 电子层时，该原子所属元素通常属于第 n 周期。 3.每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。 3.价电子排布与族的划分 请同学们找出主族、副族、第VIII族和0族的价电子排布特点。 3.价电子排布与族的划分 4.元素周期表的分区 S区 f区 p区 唯一没有P轨道的P区元素 d区 ds区 4.元素周期表的分区 ②按金属与非金属 在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料) 。 类金属元素: 碲Te、硼B、砷As、硅Si 课堂小结 元素周期表的分区 S区 ns1~2 IA族：ns1 IIA族：ns2 d区 (n-1)d1~9ns1~2 IIIB族~VIIB族 VIII族 ds区 (n-1)d10ns1~2 IB族 IIB族 P区 ns2np1~6 IIIA族~VIIA族(价电子数=族序数） 理解应用 1.请写出下列元素的电子排布式以及价电子排布，并推测他们在元素周期表中的位置 25Mn： 9F： 29Cu： 33As： 理解应用 2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,正确的是(　　) A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素 B 理解应用 3.已知M2+的3d轨道中有5个电子,该元素在周期表中的位置为(　　) A.第4周期ⅡA族 B.第4周期ⅡB族 C.第4周期ⅦB族 D.第4周期Ⅷ族 C 理解应用 4.指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表中的位置。 (1)1s22s22p63s2是　　　族元素,位于周期表中第　　周期第　　　族, 属于　　　区元素。  (2)[Kr]4d105s25p2是　　　族元素,位于周期表中第　　　周期第　　　族,属于　　　区元素。  (3)[Ar]3d14s2是　　　族元素,位于周期表中第　　周期第　　　族, 属于　　　区元素。  (4)[Ar]3d104s1是　　　族元素,位于周期表中第　　周期第　　　族, 属于　　　区元素。  主 三 ⅡA s 主 五 ⅣA p 副 四 ⅢB d 副 四 ⅠB ds 作业布置 1.默写1~10号元素的电子排布式和价电子排布式 2.预习第二课时《元素电负性的周期性变化》 BUSINESS THANKS $$