2.1.2原子核外电子的排布-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（苏教版2019选择性必修2）

CHEMISTRY 2.1.2原子核外电子的排布 选修二·专题二 理解原子核外电子排布的构造原理 学会电子排布式与轨道表示式 认识电子跃迁与原子光谱 学习目标 课前回顾 原子核外电子的运动状态可以怎么描述？ 核外电子运动 电子层 原子轨道 电子自旋 01 原子核外电子排布的构造原理 一、原子核外电子排布的构造原理 1.概念： 科学家经过研究发现，电子是按顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理。 2.轨道能量排列顺序 “能级交错”现象 排布遵循两个原理一个规则 一、原子核外电子排布的构造原理 原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。 4.构造原理的规则 ①能量最低原理 能量升高 能量升高 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 核 外 电 子 填 充 顺 序 图 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s---4f---5d---6p---7s---5f—6d 各轨道的能量高低顺序： ns<(n-2)f<(n-1)d<np 4.构造原理的规则 ②泡利不相容原理 每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。 每一种运动状态的电子只有一个。 由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。 因为s、p、d、f轨道的原子轨道数分别为1，3，5，7个，所以s、p、d、f各原子轨道分别最多能容纳2，6，10，14个电子。 01 02 03 ③洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同的原子轨道上，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，这个规则称为洪特规则。 写出基态碳原子可能的轨道表示式 ② C 1s ↑↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p ① C 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s 2p 2p ③ C ↑ 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p ④ C ↓ 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s √ 洪特规则特例 光谱实验发现，能量相同的原子轨道在全满、半满和全空条件时， 体系能量较低，原子较稳定。 相对稳定的状态 全充满：p6、d10、f14 半充满:p3、d5、f7 全空:p0、d0、f0 02 电子排布式与轨道表示式 一、电子排布式 1.含义 将能级所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并将电子层低的能级写在左边，得到的式子为电子排布式。 Na 1s22s22p63s1 能层 K L M N 最多电子数 能级 填充电子数 +11 2 8 1 提问 请写出25Mn和35Br的电子排布式和原子结构示意图 方法总结：1.主族元素：0族元素加法或改写法 2.先写内层最外层，再写次外层 3.先写各能层能级电子排布，再分层书写结构示意图 ❤最外层最多只能容纳 8 个电子（K层为最外层时不能超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 二、简化电子排布式 1.含义 可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实” Na 1s22s22p63s1 熟记0族元素的原子序数 →[Ne]3s1 元素 名称 元素 符号 原子序数 各电子层的电子数 K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 最外层电子数 氦 He 2 2 2 氖 Ne 10 2 8 8 氩 Ar 18 2 8 8 8 氪 Kr 36 2 8 18 8 8 氙 Xe 54 2 8 18 18 8 8 氡 Rn 86 2 8 18 32 18 8 8 O ： Si : Fe : 二、简化电子排布式 试写出8O、 14Si 、26Fe的简化电子排布式。 [He] 2S22P4 [Ne]3S23P2 [Ar]3d64S2 学以致用 元素 名称 元素 符号 原子序数 氦 He 2 氖 Ne 10 氩 Ar 18 氪 Kr 36 氙 Xe 54 氡 Rn 86 1.含义 二、轨道表示式（电子排布图） 轨道表示式又称电子排布图,即将每一个原子轨道用一个方框表示,在方框内标明基态原子核外电子分布的式子，是表述电子排布的一种图式。 ↑↓ 1s 2s 2p 3s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s22s22p63s1 Na 各轨道按照离核由近到远，从左到右依次排列。 方框(也可用圆圈)表