2.1.2 氧化钠和过氧化钠-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 1．依据钠的性质，了解其在生产中的应用。根据碱性氧化的通性，理解氧化钠的化学性质。 2．通过实验探究，结合氧化还原反应原理，认识过氧化钠的化学性质。结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠在生产生活中的应用。 一、实验探究Na2O2与H2O反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁_______，带火星的木条_______； ②用pH试纸检验，试纸_______。 实验 结论 Na2O2与水反应_______，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 二、Na2O和Na2O2的性质比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 _______ _______ 电子式 _______ _______ 阴、阳离子个数比 _______ _______ 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 _______ _______ 与CO2反应 _______ _______ 与盐酸反应 _______ _______ 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 1. Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有_______性又有_______性 ①主要表现较强的_______性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。 ②有时表现_______，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。 2. Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因 将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成_______，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有_______性，使变色后的酚酞氧化褪色。 三、Na2O2与CO2、H2O反应的相关计算 1. Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1分子O2转移电子均为2e－，且两反应中的_______与还原剂均为Na2O2。当Na2O2与CO2、H2O的混合气体反应时，可以考虑先与CO2反应再与H2O反应进行分析计算。 2. 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量Na2O2后，固体增重为w g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：H2、CO及H2和_______的混合气体； ②有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。 3．Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序 ___________________；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 【例1】（2022秋·山西·高一校联考期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D．将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 【变式1-1】（2022秋·山东临沂·高一临沂第四中学校考期中）下列叙述中正确的有几个？ ①与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 ③钠在常温下不容易被氧化 ④可作供氧剂，而不可以 ⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 A．1 B．2 C．3 D．4 【变式1-2】（2022秋·河南许昌·高一统考期末）从原料价廉易得考虑，现阶段主要采用下列哪种方法制备NaOH A．用Na2O与H2O反应制备NaOH B．用Na2O2与水反应制备NaOH C．用电解饱和食盐水的方法制备NaOH D．用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH 【变式1-3】（2022秋·安徽六安·高一六安一中校考期中）下列关于和的叙述中正确的是 A．和都属于碱性氧化物 B．与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 C．常温常压下，是白色固体，是淡黄色固体 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 【例2】（2023秋·高一