实验03 探究氧化钠和过氧化钠的性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第一册）

【同步实验课】 探究氧化钠和过氧化钠的性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 探究氧化钠和过氧化钠的性质 【实验仪器】 试管、胶头滴管、温度计、火柴、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网、球形干燥管、坩埚、 【实验试剂】 氧化钠、过氧化钠、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末，不同浓度的氢氧化钠、双氧水、无水硫酸铜、无水氯化钙 【实验一】 探究氧化钠的性质 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.取少量氧化钠于纸片上，观察其颜色、状态。 2.探究Na2O与H2O反应的实验操作： a、向试管中加入1g氧化钠，滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管底部； b、再加入10mL蒸馏水，滴入几滴酚酞，振荡， 注意观察现象。 3.探究Na2O与CO2反应的实验操作： a、向盛有Na2O的试管中通入CO2，注意观察现象； b、再向小试管中加入几滴稀盐酸，注意观察现象。 ③探究Na2O与稀HCl反应的实验操作： 向盛有Na2O的试管中加入几滴稀HCl，注意观察现象。 氧化钠呈白色粉末状固体。 滴入几滴水后，氧化钠与水反应放热，试管底部发烫； 继续向试管内加入10mL水，振荡试管，氧化钠溶解生成氢氧化钠；向试管内滴入2滴酚酞溶液，溶液变红且颜色较深。 试管壁发热，说明二氧化碳与氧化钠反应放出热量。 向试管中继续滴加稀盐酸，试管中有二氧化碳气体放出，说明氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠。 试管壁发热，固体溶解，说明氧化钠与盐酸反应放出热量，同时生成氯化钠和水。 【实验二】 探究过氧化钠与水的反应 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?滴加酚酞溶液检验溶液的酸碱性。 过氧化钠 滴加适量水 产生气泡 带火星的木条复燃 反应放热 滴加酚酞溶液变红 过氧化钠呈淡黄色，滴加适量水，反应剧烈，有气体生成。 带火星的木条复燃，说明放出的气体为氧气； 加入适量水，滴入酚酞， 溶液变红色，说明有碱生成。 2.取加入少量过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，滴加约1ml水，观察现象 取少量过氧化钠放在脱脂棉上 将脱脂棉包好 向脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉迅速燃烧 脱脂棉迅速燃烧，释放出大量的热。 过氧化钠与水反应生成物的探究： 1.取过氧化钠与水反应后的溶液少许于两个试管中。 向第一支试管中滴入无色酚酞溶液，观察现象。 振荡，再次观察现象。 在另一支试管中加入少量二氧化锰， 观察变化。 用带火星的木条伸入第二支试管中，观察现象。 将得到的混合物过滤，滤去二氧化锰， 在滤液中再次滴加酚酞试液，观察现象。 滴入无色酚酞 溶液变红 振荡 红色消失 加入少量二氧化锰 有大量气体产生 木条复燃 滤去二氧化锰 滴加酚酞试液 溶液呈红色 向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。 加入二氧化锰后试管中有大量气体产生，用带火星的木条伸入瓶口，木条复燃，说明有氧气生成。 滤去二氧化锰后，再向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，振荡后不褪色。 【实验三】 探究过氧化钠与二氧化碳的反应 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 取一小块脱脂棉平整地放在石棉网上，取少量过氧化钠粉末于脱脂棉上，将脱脂棉小心包裹后，放置于石棉网上，取一根直形玻璃管，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。 脱脂棉迅速燃烧起来。 【实验探究】 过氧化钠与二氧化碳的反应探究 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1、取一只球形干燥管，先加入少量棉花，堵住管口。往里面加入无水硫酸铜固体，使其约占体积的三分之一。再加入少量棉花，最后加无水氯化钙固体，填满整个球形干燥管。 2、用一小段软管将干燥管与玻璃管相连。 3、用脱脂棉包住约0.2g的Na2O2粉末，放在石棉网上。 4、缓慢持续吹气，观察现象。 脱脂棉并未燃烧。 一、问题与讨论： 过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 1．上述反应是氧化还原反应吗？若是，指出反