4.2.2物质组成的表示（学历案）--【学历案】九年级化学上册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

第四单元第二节 物质组成的表示（第二课时） 　　【课题与课时】 鲁教版第四单元第二节 物质组成的表示（第二课时）共3课时 　　【课标要求】 1、说出几张常见物质的化合价； 2、能用化学式表示某些常见物质的组成。 　　【学习目标】 1、.熟记常见元素及原子团的化合价； 2、能利用化学式简单推求化合价； 3、能根据化合价推求化学式； 　　【评价任务】 1、自学探究元素的化合价，完成练习1-2；（对目标1进行评价） 2、合作探究任务二化合价的应用（即：用化合价书写化学式，根据化学计算化合价）完成练习3和4；（对目标2、目标3进行评价） 　　【学习过程】 　　1.资源与建议 （1）在学习本节之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号表示的意义。并且从第一单元的第一节就开始接触了物质的化学式，但是学生对化学式的含义以及如何写出物质的化学式等都是模糊的。因此，本节课教学的起点应定位在学生已知化学式上，如H2O、O2、H2、CO2等，从学生熟悉的具体物质(金属铜和食盐)入手分析，让学生理解物质的组成与化学式的关系，明确化学式的含义。然后从化学式引出化合价，让学生了解化学式中的数字是怎样得来的，以及它们所表示的意义。再由相对原子质量到相对分子质量。最后，在学生理解化学式的意义的基础上，学习根据化学式进行简单的计算。总之在进行本节的教学过程中，要关注对学生三重表征的思维方式训练:从宏观、微观和符号三种水平上认识和理解化学知识，并建立三者之间的内在联系，还要注意前后知识的接，由已知到未知，循序渐进。 （2）.化合价的学习是一个难点，简单地讲，化合价是原子之间相互作用并按一定规律结时所表现出的元素的一种性质。其根本规律是“等价交换”原则。这个“价”的单位就是电子得失数(或共用电子对数)。学习的重点是知道常用元素的化合价并会运用于化学式的书写。在教学过程中应使学生体会到人类对事物进行科学分析、发现规律、总结规律并应用规律的智慧。 2.课前预习 关于“化合价”的学习，学生应该提前知道：不同元素的原子在形成化合物时，其原子数目之间的关系是确定的，化合价表示元素的一个原子得失电子或形成共用电子对数目，所以需要让学生完成 （1）.提前复习原子的结构示意图及得失电子形成离子与最外层电子数的关系，进而知道得失电子与元素化合价是密切相关。 （2）.通过预习第83页常见元素的化合价表格，明确金属元素在化学变化中容易失去电子变为带正电荷的阳离子其化合价一般为正价；非金属原子在化学变化中容易得到电子形成带负电荷的阴离子，其化合价一般为负价。 （3）提前记忆常见的元素化合价。 3.课中学习 学习任务一： 【自主学习】元素的化合价 预习课本P82、83页完成下列问题： 1、什么是化合价？ 2、记忆常见元素和原子团的化合价 3、记忆方法（口诀） 常见元素的化合价（口诀）  一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌； 氮有二三四和五；单质为零要记清。 二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷； 铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。 常见原子团的化合价（口诀）  负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根； 负三记住磷酸根；正一价的是铵根。 4、元素化合价有什么规律？ 自学课本83页，并完成化合价的规律： ⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价； ⑵在金属化合物中金属元素一般显___价，非金属元素一般显____价； ⑶单质中元素的化合价为_______； ⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。 5.化合价的表示方法：书写在元素符号的。 【练习1】标出下列物质中各元素的化合价 NaCl MgCl2 H2O Fe2O3 H2 CaO 【练习2】标出下列划线元素或原子团的化合价 KMnO4NH4NO3 AgNO3NH4Cl K2MnO4 K2MnO4 学习任务二： 【合作探究】化合价的应用 1、根据化合价书写化学式（“知价写式”） 【阅读】课本84页“活动天地”： 【例】已知铝的化合价是＋3，氧的化合价是－2，写出氧化铝的化学式 活动探究： （1）讨论：为什么由碳、氧元素组成的化合物有两种？请写出它们的化学式。 （2）请写出四氧化三铁、五氧化二磷的化学式，体会简单化合物的命名方法 提问归纳：化学式的读法 （1）两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”连接； （2）化学式中元素的名称从右往左读，与化学式的写法刚好相反； （3）元素的原子个数在元素之前先读出； （4）含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。 【练习3】已知五氧化二磷中磷的化合价是＋5，氧的化合价是－2，写出 五