第5练 物质的量在实验中的应用-2024高考化学【培优限时练·小题突破大题攻略】

第一部分专题二 化学常用计量 第5练 物质的量在实验中的应用 [小题·精讲精练] [解析]配制稀硫酸时，定客时俯视刻度线，所 得溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏高，A项正 [例题讲坛] 确：该硫酸的密度为1.84g/cm3、质量分数为 【例1】20℃时，饱和KC1溶液的密度为1.174 98%,则有c(H2SO1)=1000m/M=(1000× g·cm一3，物质的量浓度为4.0mol·L1,则下 1.84×98%)98mol·L1=18.4mol·L1, 由于浓硫酸和水的密度不同，故取1ml浓硫酸和 列说法中不正确的是 1ml水混合，所得溶液的浓度不是9.2mol·L1, A.25℃时，KC1溶液的浓度都大于4.0mol·L.1 B项错误：配制480mL1mol·Ll稀疏酸要选 74.5×4.0 B.此溶液中KC1的质量分数为1.174×1000 用500mL容量瓶，胶头滴管等，C项错误：常温 下，Fe在浓硫酸中发生纯化，不能产生大量H2, ×100% D项错误。 C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KC1溶液 [答案]A 是不饱和溶液 【规律归纳】本题考查了物质的量浓度的计算， D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度 题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度 一定大于1.174g·cm3 摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质 [解析]AKC的溶解度随温度升高而增大，所以 的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学 生的化学计算能力。 饱和溶液浓度会增大，20℃时是4.0mol·L1,则 25℃时大于4.0mol·L.1,故A正确：B.20℃ [小题·分层分练] 时，饱和KC1溶液的密度为1.174g·cm3,物 [一层·打基础] 质的量浓度为4.0mol·L↓，根据c=10000四 知识点一 物质的量浓度 M 1.海水中蕴藏着丰富的化学资 0 27.3 1 可知，质量分数为m=1.174×1000 74.5×4.0 ×100%,故 源，每千克海水中氯化物含 量如图所示，其中物质的量 B正确：C.KCI溶液的浓度越大密度越大，故 浓度最大的离子是( 10 20℃时，密度小于1.174g·cm3的KC1溶液是 A.Na B.CI 不饱和溶液，故C正确：D.若将饱和溶液蒸发， C.Mg2 D.Ca2+ 婴世员 KCI Ca:MraN的 则有KCI晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度 2.把500mL含有BaC12和KCI的混合溶液分成5 不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g·cm3, 等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好 故D错误。 使钡离子完全沉淀：另取一份加入含bmol硝酸 [答案]D 银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶 液中钾离子浓度为 【规律归纳】本题考查物质的量浓度、溶解度相关 A.0.1(h-2a)mol·L.-1 计算，明确物质溶解度与温度的关系，理解掌握 B.10(2a-b)mol·L-l 物质的量浓度与质量分数之问关系。 C.10(b-a)mol·L-1 【例2】如图是实验室硫酸试剂 D.10(b-2a)mol·L-l 标签上的部分内容，据此下列硫酸化学纯CP 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 说法正确的是 ( )500mL 3.下列有关实验原理或操作正确的是 A.配制稀硫酸定容时，俯视品名：硫酸 A.用20ml.量筒量取15ml.酒精，加水5ml,配制 刻度线会造成所配溶液浓化学式：H2SO, 质量分数为75%的酒精溶液(p指精<1g·cm3) 度偏高 相对分子质量：98 B.200mL某硫酸盐溶液中含有1,5NA个硫酸 B.取该硫酸1ml与1ml.水密度：l.84g/cm 根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸 混合后，所得溶液的物质的质量分数：98% 盐的物质的量浓度为2.5mol·L1 量浓度为9.2mol·L.1 C.实验中需用2.0ml·L1NaCO溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 C.将该硫酸配成1mol·L1的稀硫酸480mL Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g 所需玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃 D.实验室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亚 棒、量筒 铁溶液，其操作是用托盘天平称量15.2g绿 D.1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生1mol 矾(FeSO,·7H2O),放入小烧杯中加水溶解， 氢气 转移到500mL.容量瓶中，稀释、定容、摇匀 9 培优限时练小题突破·化学 4.t℃时，A的溶解度是Sg,其饱和溶液密度为d 9.配制480mL0.1mol·L1的Naz CO3溶液，部 g·cm一3、物质的量浓度为cmol·L1。溶液的 分实验操作示意图如下： 质量分数为，摩尔质量为Mg·m