专题3 微专题7 溶液中粒子浓度关系-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（教师用书）

1．溶液中的守恒关系 守恒规律 内容 实例(Na2CO3和NaHCO3) 物料 守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变 Na2CO3：c(Na＋)＝ 2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] NaHCO3：c(Na＋)＝ c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 电荷 守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性 Na2CO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋ 2c(CO) NaHCO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) 质子 守恒 电解质溶液中，分子(或离子)得、失质子(H＋)的物质的量应相等 Na2CO3：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) NaHCO3：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)＋c(H2CO3) 2．溶液中离子浓度的大小比较 (1)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4， c(NH)由大到小的顺序：c>a>b。 (2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较 (3)混合溶液中各离子浓度的比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解。 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。 ②分子的电离小于相应离子的水解。 例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 1．(2022·哈尔滨期中)在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．c(HCO)>c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 解析　CO水解而Na＋不水解，所以c(Na＋)>2c(CO)，A错误；溶液中的质子守恒为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；CO第一步水解远远大于第二步，所以c(HCO)>c(H2CO3)，C正确；溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，D错误。 答案　C 2．(2022·南昌期中)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与NaCl溶液；②CH3COONa与NaOH溶液；③CH3COONa与NaHSO4溶液；④CH3COONa与NaHCO3溶液。c(CH3COO－)由大到小排序正确的是(　　) A．②>④>③>①　　　 B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② 解析　①CH3COONa与NaCl溶液，CH3COO－发生水解；②CH3COONa与NaOH溶液，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4溶液，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3溶液，HCO水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，各混合溶液中c(CH3COO－)由大到小的顺序为②>④>①>③。 答案　B 3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA是一元强酸 B．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－) C．当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－) D．b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1 解析　a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，A错误；a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(OH－)>c(HA)，B错误；当pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，C正确；b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA，溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－(14－4.7)mol·L－1＝1.0×10－9.3 mol·L－1，D错误。 答案　C