第4章 第1节 第2课时 化学电源-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（教师用书）

第2课时　化学电源 1．了解常见化学电源的工作原理。 2．通过对常见化学电池的分析，建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。 3．认识新型化学电池的作用，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。 知识点一　一次电池 1．化学电源 (1)分类 化学电源 (2)判断电池优劣的主要标准 (3)化学电池回收利用：废旧电池中含__重金属__和酸碱等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约资源。 2．一次电池 一次电池的电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。一次电池不能充电，不能反复使用。 碱性锌锰电池与银锌电池比较： 　种类 特点　 碱性锌锰电池 银锌电池 基本构造 负极：__Zn__ 负极：__Zn__ 正极：__MnO2__ 正极：__Ag2O__ 电解质：KOH 电解质：KOH 工作 原理 负极 反应 　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　 　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　 正极 反应 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ 　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　 总反应 Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 性能与 适用范围 比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于大电流和连续放电 比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电 [思考探究] Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________________________________________________________________________。 发生的电极反应为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　(1)Li　Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应 [归纳提升] 电极反应式的书写 1．根据装置书写电极反应式 首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应即电极反应。 2．给出总反应式，写电极反应式 各类电极反应式的一般书写步骤：①列出物质，标出电子的得失；②看环境，配守恒；③两式加，验总式。 3．给出电极反应式书写总反应方程式 根据给出的两个电极反应式书写总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子数目相等后再将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。 1．以前所用锌­锰干电池的电极分别为锌筒和石