第1章 微专题1 反应热的大小比较-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（教师用书）

1．与“符号”相关的反应热比较 吸热反应ΔH肯定比放热反应的大。 2．与“化学计量数”相关的反应热比较 同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，化学计量数越大，ΔH越小(大)。 3．与“中和热”相关的反应热比较 强酸和强碱的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 弱酸、弱碱电离时吸热，反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，与强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量大于57.3 kJ。 4．与“物质聚集状态”相关的反应热比较 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。 5．与“可逆反应”相关的反应热比较 可逆反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量小于|ΔH|。 1．已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝b kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝c kJ/mol (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是(　　) A．a＜c＜0　　　　　 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 解析　C　 (1)式和(3)式、(2)式和(4)式中水的状态不同，生成的是液态水，放出的热量多，焓变小，所以c＜a＜0、d＜b＜0，故A、B错误；燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，故有b＝2a＜0、d＝2c＜0，故C正确、D错误。 2．(2023·抚顺检测)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH5； H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．②③④　　　　　　 B．④ C．① D．①②③ 解析　A　①两个反应都为放热反应，ΔH<0，H2S完全燃烧生成SO2，放出的热量更多，则ΔH1<ΔH2，故①错误；②都为放热反应，其ΔH<0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则ΔH3>ΔH4，故②正确；③一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，则其与酸反应放出热量较少，则ΔH5>ΔH6，故③正确；④前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，故④正确；根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②③④，故选A。 3．(2022·浙江1月选考卷) 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确是(　　) A. 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 解析　A　2ΔH1≈ΔH2，但2ΔH1不约等于ΔH3，不能说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；由图示可知，反应Ⅰ为： (l)＋H2(g)→ (l)　ΔH1　反应Ⅳ为：＋3H2(g)→ (l)　ΔH4 ，故反应Ⅰ是1 mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1＝ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；由图示可知，反应Ⅰ为： (l)＋H2(g)→ (l)　ΔH1　反应Ⅲ为： (l)＋2H2(g) → (l)　ΔH3　反应Ⅳ为：＋3H2(g)→ (l)　ΔH4 ，ΔH3－ΔH1＜0即 (l)＋H2(g) → (l) ΔH＜0，ΔH4－ΔH3＞0即＋H2(g)→ (l)　ΔH＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。 4．(2023·大庆高二检测)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋