第2章 化学反应速率与化学平衡 章末达标检测-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（教师用书）

(满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2022·天津期中)下列说法中，不正确的是(　　) A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，ΔS<0 B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应 C．ΔH<0的反应均能够自发进行 D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应 解析　C　ΔG＜0反应自发进行，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔH＜0时，若ΔS＜0，则ΔG可能大于0，反应非自发，ΔH<0的反应不一定都能自发进行，C错误；故选C。 2．(2022·浙江期中)合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。一定条件下，将1 mol CO和3 mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　) A．0～5 min，反应放出的热量为27.24 kJ B．第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 D．反应到5 min时，生成0.6 mol CH3OH 解析　A　0～5 min，反应放出的热量×90.8 kJ·mol－1＝27.24 kJ，A说法正确；只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5 min时，H2的反应速率不能确定，B说法错误；其他条件不变，增大CO浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但体系中活化分子百分数未改变，C说法错误；反应到5 min时，反应0.6 mol氢气，生成0.3 mol CH3OH，D说法错误；故选A。 3．(2021·泰安期中)某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是(　　) A．平衡正移　　　　　 B．(a＋b)>(c＋d) C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大 解析　C　保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假设平衡不移动，W的浓度应变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则(a＋b)<(c＋d)，A、B错误；平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数减小，C正确；增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，D错误。 4．(2022·北京卷)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是(　　) A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2 B．t1～t3，n比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C＋2H2 C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率 D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 解析　 C　 由题干图1所示信息可知，反应①为CaO＋CO2===CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为CaCO3＋CH4aO＋2CO＋2H2，A正确；由题干图2信息可知，t1～t3，n比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4C＋2H2，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1∶2，B正确；由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，t2时刻可知，H2的流速为2m mol/min，而CO流速v(范围1<v<2m mol/min)，说明剩余的H2是由副反应生成，副反应生成H2流速2－v(范围0～1m mol/min)，因此副反应生成H2速率小于反应②生成H2速率，C错误；由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确。 5．(2022·海南卷)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 解析　C　该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，