第4章 第1节 第1课时 原子结构-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

第一节　原子结构与元素周期表 第1课时　原子结构 [知识素养目标] 1．了解原子的构成，能从微观角度了解原子核外电子的排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 2．能理解、表示原子结构和核外电子排布的模型，能根据原子的结构特征确定元素，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识点一　原子的构成、质量数 1．构成原子的粒子 原子 2．质量数 (1)定义：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略__电子__的质量，将核内所有__质子__和__中子__的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)质量关系：质量数(A)＝__质子数__(Z)＋__中子数__(N)。 (3)数量关系：核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。 3．原子的表示方法 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为__6__，质量数为__12__的碳原子。 1．根据元素的原子序数可推知原子的哪些数据？ ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数 ⑤核外电子数 提示：①④⑤。元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数。 2．一种中子数为9的氧原子的质量数为________，核外电子数为________，其二价氧离子的质量数为________，核外电子数为________。 提示：17　8　17　10 3．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为______________。 提示：A－X－n [归纳提升] 1．原子的构成微粒及作用 2．构成离子的粒子间的关系 (1)阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n。 (2)阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n。 1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是(　　) A．质子数为116 B．中子数为177 C．电子数为116 D．原子中质子数比中子数多61 解析　原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，故A、B、C正确；原子中中子数比质子数多61，D错误。 答案　D 2．带有2个单位正电荷的粒子X2＋，它的质量数等于137，中子数是81，则其核外电子数为(　　) A．56　　　　　　 B．54 C．58 D．137 解析　X2＋的质子数＝质量数－中子数＝137－81＝56，则X2＋的核外电子数＝56－2＝54。 答案　B 第四章　物质结构　元素周期律化学·必修　第一册(配RJ版)知识点二　原子核外电子排布规律 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系： 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 __K__ __L__ __M__ __N__ __O__ __P__ __Q__ 离核远近 由__近__到__远__ 能量高低 由__低__到__高__ 2．原子核外电子的排布规律 3．粒子结构表示方法 (1)原子(或离子)结构的表示方法，如图所示： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等，如 Na＋；Cl－。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 1．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？ 提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和原子核外电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合原子核外电子排布的规律，即M层不是最外层时可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 2．在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)： (1)最外层电子数为1的原子有__________________；最外层电子数为2的原子有________。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有________，3倍的原子有________。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。 提示：(1)H、Li、Na　He、Be、Mg　(2)Be、Ar　(3)C　O (4)Li、Si　(5)H、Be、Al　(6)H