第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液

【实验目的】

1．练习容量瓶的使用方法。

2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3．加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验仪器】

烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。

【实验药品】

NaCl、蒸馏水。

【实验步骤】

1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液

(1)计算溶质的质量。

计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为__5.85__ g。

(2)称量。

用托盘天平称量NaCl固体的质量为__5.9__ g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量__5.850_0__ g)。

(3)配制溶液。

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用__玻璃棒__搅拌，使NaCl固体完全溶解。

②移液：待溶液__冷却到室温__后，将烧杯中的溶液沿__玻璃棒__注入100 mL容量瓶。

③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁__2～3__次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下__1～2_cm__时，改用__胶头滴管__滴加蒸馏水，直至__凹液面与刻度线相切__。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液

(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。

配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为__50__ mL。

(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。

用__量筒__量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液__50.0__ mL。

(3)配制溶液。

①稀释：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用__玻璃棒__慢慢搅动，使其混合均匀。

②移液：将烧杯中的溶液沿__玻璃棒__注入容量瓶中。

③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁__2～3__次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下__1～2_cm__时，改用__胶头滴管__滴加蒸馏水，直至__液面与刻度线相切__。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。

【结果与讨论】

将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？

提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。

【迁移应用】

1．以下是精确配制一定物质的量浓度 NaCl 溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　)

A．1步　　　　　　　 B．2步

C．3步  D．4步

解析　Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.加水定容，到离刻度线1～2 cm改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误；故选C。

答案　C

2．(2023·烟台二中月考)利用浓硫酸配制一定体积的0.10 mol/L稀硫酸，涉及的相关操作正确的是(　　)