2.2.1 氯气的性质（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第1课时 氯气的性质 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课程标准要求与核心素养发展目标 课程标准要求 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响； 通过实验探究氯水的性质及成分。 课程标准要求与核心素养发展目标 核心素养发展目标 能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性； 通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展； 熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。。 本节重、难点 本节重点 本节难点 氯水的性质 氯气的化学性质 84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？ 会产生有毒气体氯气(Cl2)，直接把人送走 情境引入 一、氯的存在 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯是一种重要的“成盐元素” 氯气的用途 二、氯气的用途 氯气 盐酸 农药 染料 有机溶剂 药品 资料卡片——氯气的发现史 舍勒 软锰矿 盐酸 + 三十多年 戴维 确认是一种新元素组成的单质—氯气 从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？ 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 ____色 _____ __________ __________  _____  1体积的水溶解约__体积的氯气 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 2 ρCl2> ρ空气 易液化（-34.6℃） 液态称为液氯 储存在钢瓶中 三、氯气的物理性质 钢瓶 Cl2与Fe不反应吗 应向上风向地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻。 1. 若遇到氯气泄漏，应如何逃生？ 2. 应该怎样去闻氯气呢？ 学以致用 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 请尝试从理论上分析一下 从原子结构的角度： 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 表现出较强的_______性，做_______剂。 氧化 氧化 7 得到 氯 易得到一个电子 强氧化性 Cl- Cl 四、氯的原子结构 四、氯气的化学性质 与金属单质反应 Na 剧烈燃烧 白色的烟 四、氯气的化学性质 与金属单质反应 Fe 剧烈燃烧 棕红色的烟 四、氯气的化学性质 与金属单质反应 Cu 剧烈燃烧 棕黄色的烟 四、氯气的化学性质 与金属单质反应 Na 现象 剧烈燃烧 白色的烟 2Na+Cl2 2NaCl △ Fe 棕红色的烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ Cu 棕黄色的烟 Cu+Cl2 CuCl2 △ 烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。 高 若铁过量，在加热条件下与Cl2反应，会生成FeCl3还是FeCl2呢? 思考与讨论 四、氯气的化学性质 与非金属单质反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验2-7 与H2反应： 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 H2在Cl2中点燃 四、氯气的化学性质 与非金属单质反应 实验2-7 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 现象 点燃 H2＋Cl2====2HCl 若将H2与Cl2混合强光照射会发生爆炸。 注意： 通过H2在Cl2中燃烧的实验,燃烧都需要O2的参与吗？你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 注意： 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。 思考与讨论 探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？ 全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应 Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O 新物质、H2O 常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯水具有漂白性。 氯水 四、氯气的化学性质 探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 四、氯气的化学性质 实验2-8 干燥的Cl2 ___________ 在有H2O存在的条件下，Cl2 __________ 湿润的有色纸条_______ 干燥的有色纸条_______ 有色鲜花_____ 不褪色 无漂白作用 实验现象 褪色 有漂白作用 褪色 结论 Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸） 强氧化性 溶于水的部分氯气与水发生反应： 漂白