第05讲 氧化还原反应-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第5讲 氧化还原反应 第5讲 氧化还原反应 不想当元帅的士兵，不是好士兵。——拿破仑 复习目标 1．能根据化合价的变化，判断反应是否是氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂。 2．会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能书写信息氧化还原反应的方程式。 复习重点难点 1．氧化剂和还原剂的判断。 2．电子转移方向和数目的表示。 教学过程 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（如下图）。 氧化还原反应概念 特别提醒 ① 氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的 ② 氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，氧化剂是FeCl3，还原剂是Cu ③ 氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，氧化产物是NaCl，还原产物是NaClO NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 ④ 被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S ⑤ 可能有多种元素同时被氧化或被还原 2KNO3＋S＋3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S ⑥ 方程式中的计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1 化合价升降法配平步骤 信息型氧化还原方程式书写流程 “电子守恒法”计算的一般思维模板 概念 1． 2． 氧化还原反应中的水： 水的作用 方程式 ① 水表现还原性 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ② 水表现氧化性 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 ③ 水表现还原性和氧化性 2H2OO2↑＋2H2↑ ④ 反应是氧化还原反应 水既不表现氧化性又不表现还原性 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O＝HCl＋HclO 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 1．（2023·江苏学业水平合格考）汽车尾气净化装置中发生反应：2NO＋2CON2+2CO2,下列说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO失去电子 C．用催化剂减慢该反应的速率 D．该反应可减少氮氧化物的排放 【答案】D 【解析】A．反应中CO的C由+2价升为CO2中的+4价，被氧化，是还原剂，A错误；B．反应中NO中的N由+2价降为N2中的0价，得到电子，B错误；C．尾气净化装置处理尾气的时间较短，因此应用催化剂加快反应速率，C错误；D．该反应将NO转化为无污染的N2，可以减少氮氧化物的排放，D正确；故选D。 2．（2022·江苏学业水平合格考）高炉炼铁时发生反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。下列有关该反应的说法正确的是 A．铁元素的化合价降低 B．Fe2O3为还原剂 C．CO得到电子 D．CO为氧化剂 【答案】A 【解析】A．铁元素的化合价由＋3降低为0，故A正确；B．Fe2O3中铁元素的化合价降低，Fe2O3为氧化剂，故B错误；C．CO中C元素化合价升高，CO失去电子，故C错误；D．CO中C元素化合价升高，CO为还原剂，故D错误；选A。 3．（2023·江苏连云港学业水平合格考模拟）氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氟水。工业上利用共与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成NH4Cl。工业上利用浓氨水吸收氯气的反应方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2。下列说法正确的是 A．NH3是氧化剂 B．NH3中的氢元素被氧化 C．Cl2发生还原反应 D．Cl2中的氯原子失去电子 【答案】C 【解析】A．NH3中氮化合价升高，因此氨气是还原剂，故A错误；B．NH3中的氢元素化合价未变，故B错误；C．Cl2中氯原子化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．Cl2中的氯原子化合价降低，得到电子，故D错误。综上所述，答案为C。 电子转移表示 双线桥法