考点09 钠及其化合物-2024年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲A系列

考点09 钠及其化合物 【学业要求】 1.了解钠及其重要化合物的主要用途。2.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。3.了解钠分别与氧气、水、酸等物质的反应。4.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应。5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7.了解钠、钾的焰色反应。 【考点梳理】 一、金属钠的性质与应用 1．钠的原子结构与性质的关系 钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。 2．钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性： 一般性：银白色金属，热和电的良导体。 特殊性：质软，密度比水小，熔点低。 3．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 常温下，钠在空气中表面变暗：4Na＋O2===2Na2O； 钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2； (2)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。 　钠与水(滴有酚酞)反应 实验现象 原因 金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为放热反应，钠的熔点低 金属钠浮在液面上 钠的密度比水小 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应中产生气体 反应后的溶液显红色 生成物中有碱性物质 4．金属钠的用途 (1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。化学方程式为：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 (2)作电光源：高压钠灯。特点是黄光射程远，透雾能力强。 (3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。 5．钠的制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。 二、过氧化钠和氧化钠性质的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 －2价 －1价 n(Na＋)∶n(阴离子) 2∶1 2∶1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物) 生成 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 与氧气反应 2Na2O＋O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与稀盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 漂白性 无 有 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂 三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小 水溶液的 酸碱性 碱性 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解 可相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等 发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 【真题演练】 例1．(2023.江苏合格考真题) 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 蓝矾：CuSO4·5H2O蓝色晶体 C. 水银：汞(Hg)是液态的银 D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂 例2．(2023.江苏合格考真题)俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂 C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 例3．(2018.江苏合格考真题) 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 例4．(2016·江苏学测)下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　) A.烧碱——NaOH B.小苏打——Na2SO4 C.熟石灰——CaC