精品解析：辽宁省大连市第八中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

2022-2023学年度上学期高三年级10月阶段测试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(每题3分，只有一个正确答案，共45分) 1. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，下列有关说法错误的是 A. 制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料 B. “天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3 C. 隐形战机表面的吸波陶瓷——碳化硅属于共价晶体 D. 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molFeCl3溶于1L水，加热，制得氢氧化铁胶体粒子数可以为NA B. 1mol石墨和金刚石都含有2mol σ 键 C. 1mol NO与0.5mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA D. 18gH218O含有中子数为9NA 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. SO2分子的空间填充模型： B. HBr的形成过程： C. 基态Ga原子的简化电子排布式 [Ar]4s24p1 D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 4. 下列反应方程式表达正确的是 A. 漂白液漂白的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO B. 呼吸面具供养的原理：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2 C. 向含有1mol 的溶液中加入2mol ： D. 通入酸性溶液中： 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=1的溶液：、、、 C. 加入甲基橙显黄色的溶液：、、、 D. 有色透明溶液中：、、、 6. 过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A. MnO2 B. H2S C. 稀盐酸 D. NaHCO3 7. 下列物质的制备与工业生产相符合的是 A. 铝土矿铝 B. 制取镁：海水 C. D. 漂白粉 8. 下列说法正确是 A. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 B. 向盛有NaCl溶液的试管中滴入AgNO3，再加入氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D. 根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度小于其在中的溶解度 9. 下列操作正确并能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)2 B．制取Cl2 C．制取并收集NH3 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. NiSO4•nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4•nH2O和其他金属的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：萃取剂萃取的原理为 A. “酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，可以使用浓硫酸 B. 萃取余液可在酸浸中循环利用，反萃取剂X为硫酸 C. “反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH，该反应的离子方程式为 D. 为得到较大NiSO4•nH2O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶 11. 短周期主族元素P、Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，它们组成的化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性：P< X＜R B. 氧化物的水化物的酸性：Z>R>Q C. 最简单氢化物沸点：X>Y>R>Q D. P在空气中点燃生成P2X2 12. 电子科技大学孙旭平教授团队研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP低 B. 磷化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为1∶3 C. 磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有2个 D. 若A、D两处磷原子坐标分别为、，则E处硼原子坐标为 13. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5 B. 的空间结构为正四面体形 C. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应 D. 流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P 14. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl-、AlO、I-、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为