2.1.1 活泼的金属单质——钠-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 1．根据钠的保存取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 1．原子结构与性质的关系 钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去_________生成钠离子，表现出很强的_________。 2．钠的物理性质及与氧气的反应 (1)物理性质 (2)钠与氧气反应 ①探究金属钠在空气中的变化 实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验现象 新切开的钠具有_________色的金属光泽，在空气中很快_________ 实验 结论 钠是_________色具有金属光泽的固体，质_________，在常温下可以与O2反应生成白色的_________，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。 ②金属钠在空气中加热实验 实验步骤 将一个干燥的_________加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验 现象 钠受热后先熔化成光亮的液态小球，片刻后剧烈燃烧，发出_________色火焰，生成_________色固体 实验 结论 钠的熔点_________，易燃烧，在空气中加热生成_________色的_________，化学方程式为2Na＋O2 Na2O2 （3）钠与非金属单质反应 Cl2 2Na＋Cl22NaCl （产生黄色火焰，生成_________） S 2Na＋S＝Na2S （研磨时容易爆炸） H2 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢_________价） 【知识拓展】钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①_________； ②_________； ④_________； ⑤_________。 3. 金属钠与水的反应及其保存方法 （1）钠与水的反应 ①实验步骤 ②实验现象及原因 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 _________ 钠熔化成闪亮的小球 _________ 小球在水面上四处游动，最后完全消失 _________ 与水反应发出嘶嘶响声 _________ 反应后溶液变为红色 _________ ③实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 反应的化学方程式为_________。 （2）钠的保存方法 钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在_________中。 （3）若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的_________ (SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成_________，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 （4）钠与酸、碱、盐溶液反应的实质： 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把_________消耗尽之后，再与_________反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是_________的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与FeCl3溶液的反应，_________，FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。 ①钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 ②与盐溶液的反应：_________。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 ③与某些有机物反应： 　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； 4. 钠的用途 ①_________某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl ②钠钾合金(液态)可用于_________的导热剂； ③用作电光源，制作_________。 【例1】（2020秋·陕西延安·高一校考期末）将一小块金属钠投入盛有冷水(滴有紫色石蕊试液)的烧杯中，小明同学认为可观察到下列现象，其中正确的是 ①钠沉入水底   ②钠浮在水面上，四处游动  ③钠熔化成闪亮的小球  ④钠立即与水反应，并有氢气产生  ⑤发出“嘶嘶”的响声   ⑥反应后溶液变红 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 【变式1-1】（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）钠原子和钠离子比较