第9讲 盐类水解-【创新讲义】2023-2024高二化学同步精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第九讲 盐类水解 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 4.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 5.分析判断常见混合溶液中的粒子种类。 6.掌握电解质溶液中离子浓度间的三个守恒关系。 盐类水解在生活中有着广泛的应用，本节内容分别从盐溶液的酸碱性起因讲解，再到影响盐类水解的主要因素，再到电解质微粒间的关系，其中重要内容为盐溶液的酸碱性和水解方程式的书写为重点内容，影响盐类水解的主要因素、守恒关系及粒子浓度比较为难点。 知识点一：盐类水解 一、探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 一般来说，盐溶液的酸碱性取决于盐的类型，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性则取决于弱酸与弱碱的相对强弱，如果强弱程度相同则呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，而（NH4)2SO4溶液呈碱性。 二、盐类水解的定义及盐溶液呈现酸碱性的原因 1.盐溶液呈现酸碱性的原因 （1）弱酸弱碱盐的水解 ①水解规律：强酸弱碱盐溶于水后溶液呈酸性，pH﹤7。该类盐包括强酸的可溶性铜盐、铝盐、铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2（SO4)3、NH4Cl、(NH4)2SO4。 ②理论分析（以NH4Cl溶液为例，溶液中存在如下平衡） 理论解释 NH和 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）强碱弱酸盐的水解 ①水解规律：强碱弱酸盐溶于水后溶液呈碱性，pH＞7。该类盐包括碳酸、亚硫酸、磷酸、氢硫酸以及醋酸的钠盐、钾盐等，如K2CO3、Na2SO4、Na3PO4、Na2S、CH3COONa。 ②理论分析（以CH3COONa溶液为例，溶液中存在如下平衡） 理论解释 CH3COO－ 和 H＋结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 总离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （3）强碱强酸盐 ①强酸强碱盐溶于水后溶液呈中性，pH=7。该类盐主要包括强酸的钠盐、钾盐以及钡盐等，如K2SO4、NaCl、BaCl2、KNO3。 ②理论分析（以NaCl溶液为例，溶液中只存在水的电离平衡） 水的电离平衡不移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 （4）总结：盐的类型与溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 ①常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ②常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。 常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 （5）盐类水解的规律 ①强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4、KNO3等。 ②强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性。如：CuSO4、NH4Cl、Cu(NO3)2等。 ③弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。 ④弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。如：NH3·H2O的K与CH3COOH的K相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。 2.盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 三、盐类水解离子方程式的书写 1.盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接