2.1.2 氧化纳和过氧化钠（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的氧化物 课程标准要求与核心素养发展目标 课程标准要求 核心素养发展目标 结合真实情境中的应用实 例或通过实验探究，了解钠的氧化物的主要性质； 了解钠的氧化物在生产、生活中的应用 从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用； 会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识； 掌握Na2O2的相关计算。 本节重、难点 本节重点 本节难点 Na2O2的相关计算 Na2O、Na2O2的化学性质 情境引入 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素化合价 阴阳离子个数比 颜色、状态 制备 氧化钠和过氧化钠基本性质比较 Na2O Na2O2 -2 -1 1:2 1:2 过氧根离子：O22－ 白色固体 淡黄色粉末 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 氧化钠与过氧化钠 氧化钠的化学性质 预测：从物质组成的角度，预测Na2O可能具有哪些化学性质? Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O是碱性氧化物（如：CaO） Na2O+HCl =2NaCl+H2O 氧化钠的化学性质 碱性氧化物 水 酸性氧化物 酸 过氧化钠的化学性质 Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？ Na2O2 + H2O = 2NaOH Na2O2+CO2 =Na2CO3 -1 -2 -2 -1 -2 -2 过氧化钠的化学性质 Na2O2是过氧化物 1. Na2O2与H2O的反应 过氧化钠的化学性质 预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为? Na2O2 + H2O H+ 、OH- 将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液酸碱性。 实验2-3 思考： 如何设计实验去验证我们的推测？ 实验现象 结论 1. Na2O2与H2O的反应 过氧化钠的化学性质 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 试管壁发烫 pH试纸变蓝 有O2产生 反应放热 有碱性物质生成 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 1. Na2O2与H2O的反应 -1 -2 -2 0 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 化合价升高，失去e-×2，被氧化 化合价降低，得到e-×2 ，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠的化学性质 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2e- 比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 2. Na2O2与CO2的反应 过氧化钠的化学性质 取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。 探究： 现象： 脱脂棉燃烧起来 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 -2 -2 0 失去e-×2 ，化合价升高，被氧化 得到e-×2 ，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 2. Na2O2与CO2的反应 过氧化钠的化学性质 Na2O2可在呼吸面具或核潜艇中作为氧气的来源（供氧剂） 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 2e- 思考讨论 问题 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。 （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。 有气泡产生 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 有气泡放出，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 过氧化钠的化学性质 思考讨论 过氧化钠的性质 【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？ 不是，Na2O2是过氧化物。 过氧化钠的化学性质 【讨论】Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 【思考】实验室如何保存Na2O2？ 干燥、密闭保存 不能，泡沫灭火器含CO2 过氧化钠的用途 2.