2.2.2 化学平衡状态-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第2课时　化学平衡状态 目标导航 课程标准 课标解读 1.了解化学反应的可逆性。 2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 1．从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。(变化观念与平衡思想) 2．通过化学反应限度的学习，深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。(科学态度与社会责任) 知识01 可逆反应 1．可逆反应 可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的化学反应。 2．可逆反应的特征 (1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。 (3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。 (4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。 1．可逆反应的特征 可逆反应是指在相同条件下进行，正反应和逆反应同时进行的反应。因此，研究可逆反应，要抓住以下要点： （1）正反应和逆反应在相同条件下同时进行。 （2）不管反应进行到什么程度，整个反应体系中反应物和生成物同时存在。 （3）生成物的产率小于100%。 2．证明一个反应是否可逆反应的方法 （1）如果有两种以上的反应物，其中一种反应物必须过量，一般容易检验的反应物不足，另一种反应物过量。 （2）分别检验不过量的反应物和其中一种生成物是否存在，如果都存在，说明该反应时可逆反应。 【即学即练1】将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：3Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。 A．①和②　　B．②和④　　C．③和④　　D．① 知识02 化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立 在反应物转化为生成物的一瞬间，逆反应开始进行。 反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，由于生成物浓度很小，逆反应速率很小。 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率随着反应物浓度的下降逐渐变小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率随着生成物浓度的上升不断增大。 当正反应速率与逆反应速率相等时，达到一种平衡状态，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，正反应和逆反应都没有停止。 2．化学平衡状态 （1）化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了最大“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征 ①研究的对象是可逆反应。 ②化学平衡的条件是v正和v逆相等。 ③化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 ④当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为恒定值。 ⑤若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 【即学即练2】在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应： I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1 (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝____________，而c(HI)＝__________，所以化学反应速率______________最大，而__________最小(为零)。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)__________，c(I2)________，而c(HI)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆____________。(以上填“增大”、“减小”或“不变”) (3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量Q________c kJ(填“＝”、“>”或“<”)。 知识03 化学平衡状态的判断依据与方法 1．化学平衡状态的重要特征 可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是v正＝v逆≠0。 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。 ①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B ②生成C的速率与C分解的速率相等 ③A、B、C的浓度不再变化 ④单位时间内生成n mol A，同时生成2n