1.3.2 氧化剂和还原剂-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.通过学习具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系 2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反应的判断方法。 一、氧化剂、还原剂的有关概念及其联系 1．定义 (1)氧化剂：________电子(或电子对________)、化合价________的物质。 (2)还原剂：________电子(或电子对________)、化合价________的物质。 (3)氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有________。 (4)还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有________。 2．关系图示 即反应中，电子从________剂转移到________剂。 3．表现的性质及产物生成 还原剂具有________性，反应时本身被________，得到氧化产物。 氧化剂具有________性，反应时本身被________，得到还原产物。 如：CuO＋H2Cu＋H2O反应中，氧化剂为CuO，还原剂为H2，氧化产物为H2O，还原产物为Cu。 4．氧化还原反应相关概念的深化理解 (1)理清氧化还原反应中的“两条线” 【易错点拨】①在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被________，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。 ②反应中氧化剂得电子数＝________失电子数。 二、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂：①活泼的________：F2、O2、O3、Cl2等； ②含有________的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些________的高价态离子：Fe3+、Cu2+等； ④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）常见的还原剂：①活泼的________：K、Na、Fe、Mg等； ②含有________的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等； ③某些________：H2、C等。 ④某些________：Fe2+、S2-、I-等。 【易错点拨】①具有氧化性的物质不一定是________剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 ②同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。 ③一般来说，最高价态物质只有________性，最低价态物质只有________性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有________性，Fe2+既有氧化性又有还原性。 ④H2O2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是H2O，故被称为________。 三、氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性的强弱 (1)氧化性：物质得电子的能力，越易得电子，________越强。 (2)还原性：物质失电子的能力，越易失电子，________越强。 2.根据氧化还原反应的方程式判断 氧化性：________；还原性：________。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 3.根据金属的活动性顺序判断 【拓展】氧化性强弱：Ag+>Fe3+>Cu2+ 4．根据非金属的活动性顺序判断 5.根据反应的条件判断 反应的条件越简单，反应就________发生，说明物质氧化性(或还原性) ________。例如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 从反应条件可以看出________：KMnO4>MnO2。 5.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如： 注意：①氧化性、还原性的强弱与________无关。如还原性：Na>Al。 ②一般来说，________，氧化性越强，如浓硫酸>亚硫酸>氢硫酸。但存在反常情况，如次氯酸>高氯酸。 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 （1）温度：①氧化性：浓硫酸(热)＞浓硫酸(冷)；②还原性：浓盐酸(热)＞浓盐酸(冷)。 （2）浓度：HNO3(浓)＞HNO3(稀) （3）pH：①中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显强氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(碱性) 【例1】（2023春·河北邢台·高一沙河市第二中学校联考阶段练习）下列物质中没有表现还原性的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（2022秋·江苏盐城·高一盐城市大丰区新丰中学校考期中）下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．H2S→SO2 B．KClO3→KCl C．CaCO3→CaO D．Cl2 →NaClO 【变式1-2】（2023