专题2.2 溶液组成的定量研究（五大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（苏教版2019必修第一册）

专题2.2 溶液组成的定量研究 【题型1 物质的量浓度】 【题型2 电荷守恒在溶液组成中的应用】 【题型3 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析】 【题型4 溶液稀释过程的计算】 【题型5 物质的量在化学方程式计算中的应用】 【题型1 物质的量浓度】 【例1】NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的说法中，正确的是 。 A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子 E．该溶液就是将52.2g的K2SO4溶于1L水中所得到的溶液 F．K+的浓度是SO的2倍 G．溶液中含0.6个K+ 【变式1-1】1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【变式1-2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【变式1-3】下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气（NH3）时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【变式1-4】下列溶液中的c（Cl-）与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是 A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．25mL3mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D．75mL2mol·L-1FeCl3溶液 【变式1-5】下列溶液中，c（Cl-）最大的是 A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【题型2 电荷守恒在溶液组成中的应用】 【例2】某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【变式2-1】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c（Na+） A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【变式2-2】在a LNa2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀，加入足量强碱可得到c mol Fe（OH）3沉淀，则原溶液中Na+的浓度为___mol/L A． B． C． D． 【变式2-3】在含有K＋、Ba2＋、Na＋、NO、Cl－的溶液中，c（K＋）∶c（Ba2＋）∶c（Na＋）∶c（NO）＝1∶2∶3∶4，若c（K＋）＝0.1 mol·L－1，则c（Cl－）＝ mol·L－1。 【题型3 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析】 【例3】实验室若需要配制的溶液，下列说法正确的是 A．经计算，应用托盘天平称取固体 B．配制时，应选择容量瓶 C．若要制得的溶液，可将的固体溶解于水中 D．若要制得的溶液，可将的固体溶解于水中配制成溶液 【变式3-1】下列关于容量瓶的说法不正确的是 A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需