专题2.2 化学平衡（九大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（人教版2019选择性必修1）

专题2.2 化学平衡 【题型1 可逆反应】 【题型2 化学平衡状态的特征】 【题型3 化学平衡状态的判断】 【题型4 化学平衡常数及其应用】 【题型5 “三段式”解决化学平衡常数的计算】 【题型6 化学平衡图像解读】 【题型7 化学平衡的移动及影响因素】 【题型8 等效平衡】 【题型9 汽车尾气的治理】 【题型1 可逆反应】 【例1】将2.0mol、1.0mol和0.5mol充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，反应达到平衡时，下列数据合理的是 A． B． C． D． 【变式1-1】在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.8 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2为0.35 mol/L 【变式1-2】可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是 A．多余的氧气 B．生成的三氧化硫 C．氧气和二氧化硫 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫 【题型2 化学平衡状态的特征】 【例2】化学反应达到化学平衡的标志是 A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．转化率达到100% D．正反应速率和逆反应速率相等 【变式2-1】在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有的分子只有和 B．达到平衡后，反应生成的不再分解 C．反应混合物中、的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变 【变式2-2】对于反应，下列说法正确的是 A．使用合适的催化剂可将全部转化为 B．达到平衡时的消耗速率等于的生成速率 C．气体和气体的总能量大于气体的能量 D．断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量 【变式2-3】在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．容器内气体的颜色不随时间而变化 D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态 【变式2-4】德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A．若生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，说明该反应已处于平衡状态 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 【变式2-5】恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应  能说明反应已达到平衡状态的是 A． B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内的压强保持不变 D．与的浓度相等 【题型3 化学平衡状态的判断】 【例3】可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度均保持不变 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【变式3-1】对于可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），判断下列说法是否正确。 （1）如下图示能说明反应达到平衡状态。    （2）在容积固定的密闭容器中，混合气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量不再改变，能说明该反应已达到平衡状态。 （3）在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，能说明该反应已达到平衡状态。 （4）在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明该反应已达到平衡状态。 【变式3-2】在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）＋4HF（g）⇌SiF4（g）＋2H2O（g）。如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．v正（HF）=v逆（H2O） B．SiF4与H2O的浓度之比保持不变 C．SiO2的质量保持不变 D．混合气体的总物质的量保持不变 【变式3-3】将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发