第2章 分子结构与性质章末复习方案（课件PPT）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

分子结构与性质 第二章　 章末复习方案 全维梳理 体验高考 全维梳理 返回目录 　 化学 选择性必修2 体验高考 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 返回目录 　 化学 选择性必修2 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 解析　CS2中C上的孤电子对数为×(4－2×2)＝0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；NF3中N上的孤电子对数为×(5－3×1)＝1，σ键电子对数为3，价 1．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(　　) A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 答案　B 层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；SO3中S上的孤电子对数为×(6－3×2)＝0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；SiF4中Si上的孤电子对数为×(4－4×1)＝0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意。 2．(2022·辽宁卷)理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(　　　) A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 答案　B 解析　由N的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A项正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B项错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C项正确；N中含叠氮结构(—===N===:)，常温下不稳定，D项正确。 3．(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．SO和CO的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 答案　A 解析　甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A项正确；SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B项错误；CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C项错误；XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D项错误。 常见分子的空间构型 分子 电子式 结构式 键角 杂化 类型 孤电子对数 分子的空间构型 CO2 :: :C: :: O＝C＝O 180° sp 0 直线形 CS2 :: :C: :: S＝C＝S C2H2 H:C⋮⋮C:H H－C≡C－H 分子 电子式 结构式 键角 杂化 类型 孤电子对数 分子的空 间构型 H2O H︰︰H 105° sp3 2 V形 H2S H︰︰H 90° BF3 120° sp2 0 平面三 角形 分子 电子式 结构式 键角 杂化 类型 孤电子对数 分子的空 间构型 C2H4 120° sp2 0 平面形 — 120° sp2