第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介（课件PPT）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

分子结构与性质 第二章　 第二节　分子的空间结构 第2课时　杂化轨道理论简介 返回目录 化学 选择性必修2 　 课前　教材预案 课堂　深度拓展 课末　随堂演练 课时作业（八） 课前　教材预案 知识点1　杂化轨道理论 相同 109°28′ σ键 返回目录 化学 选择性必修2 　 相互垂直 球形的 正四面体 返回目录 化学 选择性必修2 　 2s 3 2p 4 能量相同 方向不同 sp3 1 3 sp3 σ 返回目录 化学 选择性必修2 　 知识点2　杂化轨道类型及分子立体构型 2 3 4 180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角形 正四面体形 返回目录 化学 选择性必修2 　 √ × √ × × 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 课堂　深度拓展 探究点1　杂化轨道理论 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 探究点2　杂化类型及分子空间结构的判断 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 课末　随堂演练 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 返回目录 化学 选择性必修2 　 课时作业（八） 返回目录 化学 选择性必修2 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 [学习目标] 1．知道杂化轨道理论的基本内容，能判断共价分子或离子中原子的杂化类型。(证据推理与模型认知) 2．能根据杂化轨道理论解释和预测简单分子的空间结构。(证据推理与模型认知) 1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成——sp3杂化型 (1)甲烷分子的空间结构：正四面体形，分子中的4个C—H键的键长______，H—C—H的键角为______________，4个C—H单键都是______。 (2)中心碳原子价电子构型：2s22p2 碳原子的4个价层原子轨道是3个____________的2p轨道和1个_________2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到____________形的甲烷分子。 (3)鲍林提出杂化轨道理论 ①当碳原子与4个氢原子形成CH4分子时，碳原子的______轨道和___个______轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到___个新的____________、____________的轨道，称为_______杂化轨道。表示这4个轨道是由___个s轨道和___个p轨道杂化形成的。 ②当碳原子与4个氢原子结合时，碳原子以4个______杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠，形成4个C—H___键，因此呈正四面体形的空间结构。 杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的原子轨道及数目 1个s轨道和1个p轨道 1个s轨道和2个p轨道 1个s轨道和3个p轨道 杂化轨道的数目 eq \x(\s\up1(18))___ eq \x(\s\up1(19))___ eq \x(\s\up1(20))___ 杂化轨道间的夹角 eq \x(\s\up1(21))______ eq \x(\s\up1(22))______ eq \x(\s\up1(23))_________ 立体构型名称 eq \x(\s\up1(24))_______