第三章第二节第一课时 水的电离和溶液的pH 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

Chapter 03 水溶液中的离子平衡 2.1 水的电离和溶液的pH 学习目标 1.变化观念与平衡思想 认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动。 通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 2.证据推理与模型认知 回顾旧知 部分电离的电解质叫弱电解质。 电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？ 思考一下？ 电离特点：可逆的，存在电离平衡 分子？ 离子？ 两者都有？ 1 什么是弱电解质？ 2 弱电解质的电离有什么特点？ 怎样验证你的猜想？ 精确的纯水导电性实验 观察现象： (1)灵敏电流表指针_______， (2)灯泡_______。 转动 不亮 结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 灵敏电流计 灯泡 纯水 活动与探究 + + 2H2O OH－ H3O+ (1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 (2)水的电离方程式： H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ 简写：H2O H＋ ＋OH－ 1. 水的电离 (3)水的电离是吸热过程 H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 一、水的电离 阅读课本，结合水的电离平衡常数试分析水电离平衡后 为常数的原因 K ＝ K • ＝ 为常数 为常数 H2O H＋ ＋OH－ 思考交流 水的离子积是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？ （1）分析下表中的数据有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。 水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (1)酸性溶液中是否存在OH-? 碱性溶液中是否存在H+? 试解释原因。 【思考与讨论】 (2)比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小） 二、溶液的酸碱性与pH 体系 纯水 向纯水中加入少量盐酸 向纯水中加入少量NaOH溶液 纯水 （90 ℃） c(H+) c(OH-) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 如何判断溶液的酸碱性？从表中得到什么启示？ 1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 常温时：KW＝ c(H+) · c(OH-) ＝ 1×10-14 c(H+) =1×10-7 c(H+) ＞1×10-7 c(H+) ＜1×10-7 二、溶液的酸碱性与pH 2、溶液的酸碱性与pH的关系 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 c(H+)、c(OH-) 都可以表示溶液酸碱性的强弱， 那么溶液的pH与有什么关系呢？ 二、溶液的酸碱性与pH pH的测定 广泛pH试纸 精密pH试纸 pH 计（酸度计） 二、溶液的酸碱性与pH ① pH试纸不能润湿； ② 玻璃棒应干燥洁净； ③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示的颜色会改变。 (检验气体要润湿) 注意 二、溶液的酸碱性与pH pH的应用 pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 二、溶液的酸碱性与pH 水的电离 水的电离 影响因素 水溶液的酸碱性 电离方程式的书写 水的离子积常数 温度 盐 酸、碱 归纳总结 取决于c(H+)和c(OH-)相对大小 pH = －lg c(H+) 常温pH=7为中性 知识小结 1.外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 分析下列条件的改变对H2O ⇌ H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(　　) (2)25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14， 则35 ℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。(　　) (3)任何水溶液中均存在H+和