第三章 铁 金属材料 提升练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.铁金属材料提升练-人教版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC12和AlCl3两种溶液，若使溶液中的 Cl -完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为 A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶2 2．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的铁与氯气反应    ②FeCl2溶液中通入少量Cl2 ③铁与过量的稀硫酸反应 ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸 A．① B．①② C．①②③ D．①②④ 3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B．步骤①的反应为2Fe2++ O2+4H+ = 2Fe3++2H2O C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂 D．若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4LO2 4．在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为： A．FeO、Fe2O3 B．FeO、Fe3O4 C．Fe2O3、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．无水硫酸铜吸水变蓝 B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．二氧化碳通入石灰水中溶液液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清 6．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是 A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂 B．向50 mL18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸 D．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- 7．将一定量的金属M(在化合物中显+2价)加入到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，下列说法不正确的是 A．M的金属活动性一定强于铜 B．M可能是金属铁 C．所得滤渣中可能有三种金属 D．滤液中的正离子可能为M2+和Zn2+ 8．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定 C．氯气加压变成液氯 D．工业制取单质铝 9．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成 D．只需滴加KSCN溶液 10．由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2 B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解 先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2＋ A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。   （1）写出a步骤离子方程式            （2）如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe2+      （3）取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则该溶液中c（Fe3+）= （写出计算推理过程） 12．Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式 （1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （2）过氧化钠与水反应的化学方程式 （3） 实验室制氢氧化铝的离子方程式   Ⅱ. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 （1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O： （2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O： 13．铜是生产和生活中用量较多的金属。 (1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是