专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共13题） 1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是 化学键 键能： 941.7 154.8 283.0 A．中N元素为杂化 B．液态与气态具有相同的能量 C．过程放出能量 D．反应的 2．下列电化学装置能达到目的的是 A．图甲：实现原电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．图乙：制取少量Fe(OH)2 C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D．图丁：电镀工业中，X是待镀金属 3．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量。下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是 A．Pt上发生氧化反应 B．Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O C．反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D．待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a 4．金属钒在化工、航空航天、二次电池等领域有着重要的作用，其中全钒液流电池具有便于扩容、操作安全、使用寿命长等优点。两性离子交换膜是钒电池的关键组成部分，钒电池的两性离子交换膜中离子迁移示意图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．放电时，正极反应式为 B．充电时，阴极反应式为 C．充电时，通过荷正电固定基团向负极区移动 D．两性离子交换膜中荷正电固定基团可有效提高阻钒性 5．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) △H=＋313.2kJ/mol 过程II：…… 下列说法不正确的是 A．铁氧化物循环制H2的方法相较于电解法成本更低 B．过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) △H=＋128.9kJ/mol C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 6．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是 选项 电极材料 电解质溶液 电解目的 A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2 B a.银，b.铁 AgNO3溶液 铁上镀银 C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜 D a.铜，b.碳棒 KNO3稀溶液 制取少量O2和H2 注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。 A．A B．B C．C D．D 7．化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．电镀铜过程中电解质溶液的浓度不断减小 D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能 8．某同学设计如图所示实验，探究反应 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低 D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变 9．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．4：1 10．金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是 A．①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极 B．①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D．②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 11．碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜为阴离子交换膜 B．铜电极上产生的电极反应式为： C．每产生电路中要通过电子 D．若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量增加 12．某研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Cu=2CuC