专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题(共12题) 1．温度、压强分别超过临界温度、临界压强时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定条件下，乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 下列说法错误的是 A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在550℃条件，反应时间小于2s时，乙醇的氧化速率大于一氧化碳的氧化速率 C．在550℃条件，反应时间大于11s时，乙醇的氧化已趋于完全 D．随温度升高，峰值出现时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化是吸热反应 2．催化加氢能生成乙烯和，按投料，保持压强为，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．表示变化的曲线是 B．催化加氢合成和反应的大于0 C．当反应达到平衡时，若增大压强，则变小 D．图中点对应的平衡常数为 3．()是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程的总反应： B．在固、液相中的存在形式相同 C．降解产物的分子中只含有极性共价键 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 4．反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应达到平衡状态 C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后， 5．NO与O2混合后可发生反应①2NO(g)+ O2 (g)=2NO2 (g)和②2NO2 (g)N2O4 (g) △H<0，现使一定量的NO与足量O2在恒容密闭容器中充分反应，测得含氮的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。已知t4时刻某一外界条件发生改变。下列说法中错误的是 A．曲线b为c(NO2)随t的变化曲线 B．时间段，反应①用NO表示的化学反应速率为mol·L-l·min-l C．时刻NO、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率 D．反应②的平衡常数 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水应密封保存，放置低温处 B．在溶液中加入铁粉防止其氧化变质 C．酯和热NaOH溶液混合，一段时间后酯层消失 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 C．对平衡体系增大压强使气体颜色变深 D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 8．一定条件下，在10L密闭容器中，Z发生分解反应：达到平衡，已知该反应体系能量升高。则下列说法中正确的是 A．其他条件不变，升高温度向逆反应方向移动 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的一半 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡逆向移动，平衡常数减小 D．保持压强不变，充入一定量的Z，新平衡时Z的浓度不变 9．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(O2)，在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是 实验 c0(NO)/(mol·L−1) c0(O2)/(mol·L−1) v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A．α、β的值分别为2、1 B．表中的x为4 C．降低温度，k正可能增大 D．若v逆=k逆c2(NO2)，则Kc= 10．在一刚性密闭容器内发生反应，若5 min内B减少了0.3 mol，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一 C．5 min末时用B表示反应速率为 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 11．已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 10.0 4.0 A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则 B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 12．利用CO2合成二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-135.4kJ/mol。将2.0mol