第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．某化学兴趣小组对混合的两种白色粉末或晶体进行如下实验： ①取一烧杯溶解该混合物，溶液无色透明； ②向该溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 下列物质组中符合上述现象的是 A．Na2CO3、Na2SO4 B．Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、Na2CO3 D．Na2SO4、NaOH 2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3，则M离子可能是 A．OH- B．SO C．CO D．Cl- 3．常温下，用0.100 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，Fe(NO3)3作指示剂，测得溶液中pSCN [-lg c(SCN-)]、pAg [-lg c(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag+＋SCN-=AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是 A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12 C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48(已知lg3=0.48) D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L-1 AgNO3溶液，则滴定终点a向左平移 4．下列说法正确的是 A．检验菠菜中的：将菠菜榨汁，取滤液煮沸后滴入溶液，产生蓝色沉淀 B．验证结合质子能力：将与溶液混合，产生白色沉淀 C．证明丙烯醇中含有碳碳双键：在酸性溶液中滴加，溶液褪色 D．制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸后，用酒精灯直接加热 5．下列说法正确的是 A．向水中加入少量盐酸，增大，增大 B．生活中常用明矾净水，与盐类水解无关 C．用湿润的试纸测定溶液的，所测溶液的偏高 D．时，固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同 6．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为 B 将溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力强于 D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热() A．A B．B C．C D．D 7．氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是 A．金属镁能把NH3置换出来 B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应 C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动 D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应 8．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙呈红色的溶液： C．由水电离产生的的溶液中： D．的溶液中能大量存在： 9．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸与氨水的反应： B．铜和稀硝酸的反应： C．金属钠与水反应 D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 10．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=10-6 mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ 12．以下物质属于弱电解质的是 A． B． C．NaCl D． 13．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，的溶液中由水电离出的数为 B．12g石墨所含的C-C键的数目约为 C．标准状况下将出溶于水配成1mol/L的溶液，则 D．固体所含的离子总数为 14．T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1 mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2 mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为 A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶10 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下