第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．含氟牙膏能预防龋齿 B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点 2．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A．cNH＞cCl-＞cH+＞cOH- B．cCl-＞cNH＞cOH-＞cH+ C．cCl－＞cNH＞cH+＞cOH- D．cNH+cH+=cCl-+cOH- 3．下列实验室中做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶 C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 4．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是 A．c(H+)·cCH3COOH) B． C． D． 5．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 所得溶液显酸性 高碘酸是弱酸 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和Na2CO3溶液的pH pH：NaClO＜Na2CO3 酸性HClO＞H2CO3 C 测定0.1mol/LNaHA溶液的pH pH=5 H2A一定为强酸 D 向2mL1mol∙L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol∙L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol∙L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 6．一些食物的近似如下：其中显碱性的是 A．苹果汁： B．葡萄汁： C．牛奶： D．鸡蛋清： 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA 8．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．Fe C．CH3COOH D．BaSO4 9．加较多量的水稀释0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是 A．Na+ B．HCO C．H＋ D．OH- 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有共价键的数目为 B．的醋酸溶液中，、微粒总数为。 C．标准状况下，的分子数为 D．和的混合物中含有的氧原子数为 11．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+2KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 12．25°C时，HA、HB两种溶液中酸分子的百分数δ(HR)(R代表A或B)与pH的关系如图所示[已知：HA酸性比HB强，]。下列说法错误的是 A．含N点的曲线代表的是HB B．将pH相等的HA溶液与HB溶液等体积混合，混合前后酸的电离程度均不变 C．等浓度的NaA和NaB两种溶液的阴离子浓度之和：前者>后者。 D．将0.1mol·L-1的HB溶液与0.1mol·L-1的NaB溶液等体积混合，所得溶液pH<4.88 13．要使溶液中的更接近，可以采取的措施是 A．通入 B．通入 C．加入适量NaOH固体 D．加热 14．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是 A．m点溶液的pH约为5.0 B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c