第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题(共14题) 1．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是 A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热 D．图d中，曲线a一定使用了催化剂 2．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 3．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下表所示的三组数据： 试验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间/min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 4 3 900 a b 下列说法正确的是 A．内，实验1中 B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同 C．对比实验1与实验2平衡时的量可知，温度升高该反应平衡正向移动 D．650℃时，若充入，和，则达到平衡后各物质的量与实验1中不同 4．某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法正确的是 A．由转化为的反应是一个熵增的反应 B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应 C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率 D．每获得时，消耗的的体积为 5．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能边到实验目的的是 A B C D 实验室制备氨气 将NO与O2按照4：1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶 收集NO气体 比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 6．一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的NO和CO，发生反应：  。容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．时， B．该反应的平衡常数表达式为 C．平衡时，的体积是气体总体积的 D．若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．的中，含有个中子 B．铁粉与盐酸反应转移电子的数目为 C．与反应生成的分子数为 D．的和混合气体中含有的质子数为 8．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(反应物浓度降低为起始浓度的所需的时间)为(k为速率方程中k)。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D．该反应的半衰期为 9．标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。    下列说法错误的是 A． B．历程II中，Cl作催化剂 C．Cl-Cl键能为 D．历程I、历程II中速率最快的反应为： 10．反应，在L密闭容器中投入和，2分钟后的物质的量增加了，下列说法错误的是 A． B．2分钟内氨气的转化率是40% C．2分钟末 D．2分钟反应放出的热量值等于 11．对于：2A(g)+B(g)2C(g)(放热反应)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．逆反应速率增大，正反应速率减小 C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 12．工业上，采用碳氯化法制备。已知： ①     ②     ③     在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B．反应①的 C．反应①只有在高温下才能自发进行 D．由图可知，转化为CO的△H＜0 13．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究氨气是否具有还原性 向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯气，观察是否有白烟产生 B 检验Na2SO3样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察现象 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 D