2.6 物质的分离（第1课时） 课件-- 2023-2024学年浙教版科学八年级上册

物质的分离 第一章 第6节 1 你知道我们吃的盐是如何生产出来的吗？ 不论是河水、井水，还是海水，自然界的水都是溶有多种物质的混合物。如何将其他物质从水中分离出来呢？ 回顾 我们知道固体分为 和 两类 思考:晶体和非晶体有什么区别？ 晶体 非晶体 是否有固定的熔点 云母晶体 食盐晶体 不同晶体具有不同的形状 人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。 固体物质从溶液中析出的过程称为结晶，析出的固体称为晶体 盐田 不饱和的 食盐溶液 蒸发浓缩 蒸发结晶 析出晶体 在海盐晒制过程中溶液成分如何变化？ 饱和溶液 溶质不变 溶剂减少 溶剂减少 溶质减少 那么，除蒸发可析出晶体以外，还有其他方法吗? 实验表明，冷却热饱和溶液的方法也可得到晶体。 1）配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。 2）仔细观察有没有晶体出现。 有蓝色晶体析出。 冷却热饱和溶液制备硝酸钾晶体 思考与讨论：为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？ 冷却热饱和溶液的过程中，随着温度的降低，固体的溶解度减小，原先溶解在溶液中的溶质在该温度下不能继续溶解，形成晶体析出。 9 1、蒸发溶剂：如食盐 一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 2、冷却热饱和溶液：如硝酸钾饱和溶液、硫酸铜饱和溶液 适用于溶解度受温度影响较大的物质。 小结：结晶的方法 事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 （课本P38）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合下图说明其中的道理。 碳酸钠溶解度随温度降低而减少，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，溶解在水中的碳酸钠就析出，所以冬天可捞碱。氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，溶解在水中的氯化钠就析出，所以夏天晒盐。 结晶水合物 有些物质的晶体里没有结晶水 胆矾 食盐 很多物质都能生成结晶水合物 石膏 硝酸钾 硫酸钡 结晶水合物在室温下，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。 风化 潮解 晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象 1．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒 盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是(　　) A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 课堂练习 2．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是 因为(　　) A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大 B 3．根据图示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)氯化钠和纯碱晶体均属于__________物质(填“易 溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。 (2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体， 并含少量氯化钠等杂质)。在实验室里从天然碱中分离 出较纯的纯碱晶体，应采用__________________的方法(杂质仅考虑氯化钠)。 冷却热饱和溶液 13．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 硝酸钾/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 氯化钠/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__________。 (2)30℃时，硝酸钾的溶解度是__________g。 (3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾时，可通过__________的方法提纯。 (4)对(3)析出晶体后剩余溶液描述正确的是__________。(填写编号) A．剩余溶液一定是氯化钠饱和溶液 B．剩余溶液一定是硝酸钾不饱和溶液 C．上述方法可以将两者完全分开 D．析出的晶体中只含有氯化钠 蒸发结晶 A 松香 石蜡 沥青 Lavf57.56.101 $$