第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题(共12题) 1．在一个密闭的2 L容器，合成氨反应(N2+3H22NH3)的H2浓度数据如下，当用氨气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为 H2 起始浓度mol/L 3.0 2秒末浓度mol/L 1.8 A．0.4mol/(L·s) B．0.6mol/(L·s) C．0.8mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s) 2．下列说法正确的是 A．取5 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L－1KI溶液5～6滴，充分反应，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明化学反应有一定的限度 B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 3．可逆反应，在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体密度不再改变 B．混合气体平均相对分子质量不再改变 C． D．的转化率不再改变 4．已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表： 温度℃ 700 800 850 1000 1200 平衡常数 2.6 1.7 1.0 0.9 0.5 850℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molCO和0.8mol H2O，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 B．1200℃时反应CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)的平衡常数为2 C．850℃达到平衡后，c(CO)为0.04mol·L-1 D．850℃达到平衡后，H2O的转化率为40% 5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时： B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 6．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，若在恒温、恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．相同时间内，生成amolN2的同时，消耗2amolNH3 B．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 C．容器内的压强不再变化 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 7．NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：  ； 第2步：  ； 第3步：      下列说法正确的是。 A．第2步是总反应的决速步 B．三步基元反应都是放热反应 C．该过程共有两种中间产物 D．总反应的焓变为 8．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是 A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B．升高温度既可以加快反应速率，又可以提高平衡转化率 C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D．原料循环使用可提高其利用率 9．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，NH3的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1 B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动 C．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.425mol·L-1 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能大于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能 10．下列措施，能加快化学反应速率的是 A．向炉膛鼓风 B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．用冰箱保存食物 D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中浓度，降低浓度) 11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 ①单位时间内有断裂同时有断裂 ②混合气体的质量不变 ③体系的压强逐渐变小 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正反应逆反应 ⑦反应速率 A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥ 12．向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．x等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦